Сероуглерод

Дисульфиды

Путаница возникает из-за разных значений термина « дисульфид ». Дисульфид молибдена (MoS ₂ ) состоит из отдельных сульфидных центров в ассоциации с молибденом в формальной степени окисления +4 (то есть Mo 4+ и два S 2- ). Дисульфид железа ( пирит , FeS ₂ ), с другой стороны, состоит из S2- ₂или — S – S — дианион в ассоциации с двухвалентным железом в формальной степени окисления +2 (ион двухвалентного железа: Fe 2+ ). Диметилдисульфид имеет химическое связывание CH ₃ –S – S – CH ₃ , тогда как сероуглерод не имеет связи S – S, будучи S = ​​C = S (аналог линейной молекулы CO ₂ ). Чаще всего в химии серы и в биохимии термин дисульфид обычно приписывается серному аналогу пероксидной связи –O – O–. Дисульфид связь (-S-S-) играет главную роль в конформации белков , а в каталитической активности ферментов .

Профессиональные вредности

С. обладает общетоксическим действием, поражает преимущественно ц. н. с., периферическую и вегетативную нервную систему, влияет на генеративную и половую функции, оказывает гонадо- и эмбриотоксическое действие, способствует развитию заболеваний сердечно-сосудистой системы, извращает эффект нек-рых лекарственных средств в результате нарушения их биотрансформации и изменения чувствительности соответствующих рецепторов.

В организм человека С. поступает с вдыхаемым воздухом, в незначительной степени — через кожу. При попадании на кожу жидкий С. действует раздражающе. Когда его испарение с поверхности кожи затруднено (напр., при затекании под резиновые перчатки), он вызывает образование пузырей. При частом попадании С. на кожу она обезжиривается и сморщивается. Выводится С. через легкие в неизмененном виде, с мочой и калом — в виде неорганического сульфата. С. может выделяться с молоком кормящих матерей. Яд обладает выраженными кумулятивными свойствами.

Хрон. отравление С. в начальной стадии характеризуется функциональными нарушениями нервной системы, протекающими по типу астенического синдрома (см.), и вегето-сосудистой дистонии (см. Нейро-циркуляторная дистония), часто по гипертоническому типу. Преобладают жалобы на упорные головные боли, расстройство сна, общую слабость, потливость, неприятные ощущения в области сердца. При прогрессировании интоксикации нарастают явления астенизации и вегетативные нарушения, иногда в сочетании с общемозговой симптоматикой и вегетативно-сенсорной полиневропатией (см. Полиневрит). Возможны вегетососудистые пароксизмы гипоталамического характера. Церебральные вегетососудистые нарушения могут носить стойкий характер, трудно поддаваться лечению. Нередко у больных выявляются нарушения функции эндокринных желез: исчезновение полового влечения, расстройства менструального цикла, импотенция у мужчин и др. Часты гастриты и заболевания печени. В крови иногда наблюдаются умеренная гипохромия, моноцитоз и лимфоцитоз.

При продолжительном контакте с С. прогрессирует атеросклероз мозговых и коронарных артерий, появляются различного рода ретинопатии (микроаневризмы, геморрагии, экссудаты в сетчатке).

Диагностика хрон. интоксикации С. основана на выявлении функциональных нарушений ц. н. с. в сочетании с изменением функций нек-рых анализаторов, особенно сенсомоторной системы. При отсутствии клин, признаков полиневропатии связь функциональных нарушений нервной системы с действием С. устанавливается с трудом. В ранней, в т. ч. доклинической, диагностике при наличии нарушений со стороны нервной системы заметную роль играют физиол. методы исследования: электромиография (см.), рефлексометрия (см.), топографическая алгезиметрия (см. Эстезиометрия) и др.

Лечение хрон. интоксикаций С. симптоматическое. В начальной стадии хрон. отравления С. при стойких явлениях полиневропатии показано сан.-кур. лечение (Пятигорск, Цхалтубо).

Острые отравления С. легкой степени напоминают состояние алкогольного опьянения. Если пострадавшего не удалить из опасной зоны, очень быстро наступает коматозное состояние, исчезают все рефлексы, может наступить смерть от остановки дыхания. По выходе из комы возможно психомоторное возбуждение, мозжечковые расстройства, часты рецидивы судорог с потерей сознания. Описаны острые психозы.

Сера в природе

Самородная сера на вулкане Килауэа

Большие скопления самородной серы (с содержанием > 25 %) редки, они встречаются в местах вулканической активности, им сопутствуют сернистые фумаролы и сернистые воды.

Серная руда разрабатывается в месторождениях самородной серы, добывается из сульфидных руд и промышленных газов.

Серные бактерии могут окислять сероводород от гниющих органических остатков до серы и накапливать её.

Природные минералы серы

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Важнейшие природные минералы серы: FeS₂ — железный колчедан, или пирит, ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск, или галенит, HgS — киноварь, Sb₂S₃ — антимонит, Cu₂S — халькозин, CuS — ковеллин, CuFeS₂ — халькопирит. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Свойства.

Сера имеет вид желтого порошка или хрупкой кристаллической массы без запаха и вкуса и нерастворима в воде. Для серы характерны несколько аллотропных модификаций. Наиболее известны следующие: кристаллическая сера – ромбическая (самородная сера, a-S) и моноклинная (призматическая сера, b-S); аморфная – коллоидная (серное молоко) и пластическая; промежуточная аморфно-кристаллическая – сублимированная (серный цвет).

Таблица: СВОЙСТВА СЕРЫ

СВОЙСТВА СЕРЫ
Атомный номер	16
Атомная масса	32,066
Изотопы
стабильные	32, 33, 34, 36
нестабильные	31, 35, 37
Температура плавления, °С	112,8 (a, ромбич.), 119,0 (b, моноклин.)
Температура кипения, °С	444,6
Плотность, г/см3	2,06 (ромбич.), 1,957 (моноклин.)
Твердость (по Моосу)	1,5–2,5
Содержание в земной коре, % (масс.)	0,052
Степени окисления	–2, +2, +4, +6 (реже –1, 0, +1, +3, +5 )

Классификация аохв по клиническим признакам интоксикации и механизму действия (клинико-физиологическая или токсикологическая классификация):

1. вещества с преимущественно удушающим
   действием(хлор, фосген, дифос­ген,
   хлорпикрин, хлорид серы, фтор и его
   соединения и др.);

2. вещества преимущественно общеядовитого
   действия(оксид углерода, циа­ниды,
   анилин, гидразин и др.);

3. вещества, обладающие удушающим и
   общеядовитым действием(сероводо­род,
   диоксид серы, азотная кислота, оксиды
   азота и др.);

4. вещества нервно-паралитического
   действия(фосфорорганические
   соединения);

5. вещества, обладающие удушающим и
   нейротропным действием(аммиак);

6. метаболические яды(диоксин,
   сероуглерод, метилбромид, дихлорэтан,
   четыреххлористый углерод).

По скорости развития патологических
нарушений и, следовательно, формирова­ния
санитарных потерь все химические
вещества, являющиеся причиной аварии,
под­разделяются на две основные
группы.

Применение — сероуглерод

Применение сероуглерода позволяет определять 0 02 — 0 8 и 0 02 — 0 6 г S в 25 мл раствора при фотометрировании при 395 и 390 ммк соответственно. Для экстрагирования серы пользуются аппаратом Сок-слета при нагревании. Метод пригоден для быстрого определения свободной серы в рудах, минералах, горных породах.
 

Применение сероуглерода в качестве растворителя сопряжено с большой опасностью. Он действует как сильный яд на нервную и кро веносную систему. Кро-ме того, сероуглерод является наиболее легко воспламеняющимся из всех известных растворителей. Пары его дают взрывчатые смеси с воздухом в очень широких пределах. Применение этого растворителя в лабораториях следует по возможности ограничивать.
 

Применение сероуглерода в качестве растворителя затрудняется вследствие большой опасности его воспламенения. В этом отношении он уступает четыреххлористому углероду, не представляющему опасности в пожарном отношении.
 

Применение неперегнанного сероуглерода ( сероуглерода-сырца), содержащего 2 — 3 % растворенной серы и сероводорода, в производстве вискозного волокна недопустимо.
 

Применение неперегнанного сероуглерода ( сероуглерод-сырец), содержащего 2 — 3 % растворенной серы и сероводорода, в производстве вискозного волокна недопустимо.
 

Неудобством является применение сероуглерода, обладающего неприятным запахом.
 

Ввиду большой взрывоопасное применение сероуглерода в настоящее время в сельском хозяйстве ограничено. Оно разрешено для обеззараживания на открытом воздухе под брезентом мелких партпй продовольственного, семенного и фуражного зерна, муки и крупы. Используется также для фумигации фасоли ( против фасолевой зерновки), гороха ( для борьбы с гороховой зерновкой), семян хлопчатника, клевера и люцерны, сухих фруктов, корнеплодов, черенков винограда и плодовых, табака и др. Вследствие отрицательного действия сероуглеродом не следует обрабатывать семена, богатые маслом, в том числе коноплю, клещевину и некоторые сорта сои.
 

Недостатком этого способа является применение токсичного и взрывоопасного сероуглерода, кроме того, использование воздуха в качестве окислителя не исключает возможности образования взрывоопасной смеси.
 

Следует отметить, что применение ядовитого и взрывоопасного сероуглерода требует строгого соблюдения правил техники безопасности.
 

Большая огнеопасность ограничивает возможности применения сероуглерода. Благодаря отсутствию отрицательного влияния на всхожесть семян сероуглерод применяют, главным образом, для фумигации семенного и продовольственного зерна в амбарах или под брезентами ( 100 — 300 г / м3) при экспозиции в течение 24 час. Используют его также для камерной фумигации различных запасов ( 200 — 300 г / м3 при экспозиции 12 — 24 час.
 

Другое, также немаловажное, применение сероуглерода составляет пользование им для вывода овражков ( сусликов) и для борьбы с виноградными и вообще плодовыми болезнями, но расход этот незначителен, так что прибавка 55 коп.
 

Освещены физшсо-хкмическне свойства и области применения сероуглерода, технология его получения, применяемая аппаратура

Уделено внимание очистке регенерации сероуглерода, утилизации отходящих газов.
 

Шкала стандартов.

Все операции, связанные с применением сероуглерода и его спиртового раствора, производят в вытяжном шкафу. Отработанные растворы сливают в отдельную посуду.
 

Производство по вулканизации изделий из резины с применением сероуглерода.
 

Реакции, взаимодействие углерода с оксидами. Уравнения реакции:

1. Реакция взаимодействия углерода и оксида углерода (IV):

CO₂ + C ⇄ 2CO (t = 700-1000 °C).

Реакция взаимодействия оксида углерода (IV) и углерода происходит с образованием оксида углерода (II). Реакция представляет собой взаимодействие углекислого газа с раскаленными углями.

2. Реакция взаимодействия углерода и оксида магния:

MgO + C → Mg + CO (t > 2000 °C).

Реакция взаимодействия оксида магния и углерода происходит с образованием магния и оксида углерода (II).

3. Реакция взаимодействия углерода и воды:

H₂O + C → CO + H₂ (t > 1000 °C).

Реакция взаимодействия воды и углерода происходит с образованием оксида углерода (II) и водорода. Реакция представляет собой восстановление воды углеродом. Водяной пар при температуре свыше 1000°C взаимодействует с раскаленным коксом с образованием водяного газа (смеси водорода и оксида углерода (II)).

C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂ (t°).

Реакция взаимодействия углерода и воды происходит с образованием оксида углерода (IV) и водорода.

4. Реакция взаимодействия углерода и оксида железа:

FeO + C → Fe + CO (t > 1000 °C).

Реакция взаимодействия оксида железа и углерода происходит с образованием железа и оксида углерода (II).

5. Реакция взаимодействия углерода и оксида меди:

C + CuO → Cu + CO (t = 1200 °C).

Реакция взаимодействия углерода и оксида меди происходит с образованием меди и оксида углерода (II).

6. Реакция взаимодействия углерода и оксида германия:

GeO₂ + C → Ge + CO₂ (t = 500-600 °C).

Реакция взаимодействия оксида германия и углерода происходит с образованием германия и оксида углерода (IV). Реакция протекает в атмосфере водорода.

7. Реакция взаимодействия углерода и оксида азота:

2NO + C → N₂ + CO₂ (t = 400-500 °C).

Реакция взаимодействия оксида азота (II) и углерода происходит с образованием азота и оксида углерода (IV).

8. Реакция взаимодействия углерода и оксида теллура:

TeO₂ + C → Te + CO₂ (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия оксида теллура и углерода происходит с образованием теллура и оксида углерода (IV).

9. Реакция взаимодействия углерода и оксида цинка:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 °C).

Реакция взаимодействия оксида цинка и углерода происходит с образованием цинка и оксида углерода (II).

10. Реакция взаимодействия углерода и оксида серы:

SO₂ + C → S + CO₂ (t = 400-600 °C).

Реакция взаимодействия оксида серы и углерода происходит с образованием серы и оксида углерода (IV).

11. Реакция взаимодействия углерода и оксида никеля:

NiO + C → Ni + CO (t = 300-400 °C).

Реакция взаимодействия оксида никеля и углерода происходит с образованием никеля и оксида углерода (II).

12. Реакция взаимодействия углерода и оксида марганца:

MnO₂ + C → Mn + CO₂ (t = 600-700 °C).

Реакция взаимодействия оксида марганца и углерода происходит с образованием марганца и оксида углерода (IV).

13. Реакция взаимодействия углерода и оксида свинца:

2PbO + C → 2Pb + CO₂ (t = 600 °C).

Реакция взаимодействия оксида свинца и углерода происходит с образованием свинца и оксида углерода (IV).

14. Реакция взаимодействия углерода и оксида кремния (IV)

SiO₂ + C → SiO + CO (t = 1300 °C).

Реакция взаимодействия оксида кремния (IV) и углерода происходит с образованием оксида кремния (II) и оксида углерода (II). Реакция протекает в вакууме. Образуются примеси: кремний Si, карбид кремния SiC.

15. Реакция взаимодействия углерода, оксида магния и хлора:

MgO + Cl₂ + C → MgCl₂ + CO (t = 800-1000 °C).

Реакция взаимодействия оксида магния, хлора и углерода происходит с образованием хлорида магния и оксида углерода (II).

16. Реакция взаимодействия углерода, оксида кальция и хлора:

CaO + C + Cl₂ → CaCl₂ + CO (t = 1000 °C).

Реакция взаимодействия оксида кальция, углерода и хлора происходит с образованием хлорида кальция и оксида углерода (II).

17. Реакция взаимодействия углерода, оксида бериллия и хлора:

BeO + Cl₂ + C → BeCl₂ + CO (t = 700-900 °C).

Реакция взаимодействия оксида бериллия, хлора и углерода (графит) происходит с образованием хлорида бериллия и оксида углерода (II).

18. Реакция взаимодействия углерода, оксида титана и водорода:

TiO₂ + C + 2H₂ → TiC + 2H₂O (t = 1800 °C).

Реакция взаимодействия оксида титана, углерода и водорода происходит с образованием карбида титана и воды.

19. Реакция взаимодействия углерода, оксида гафния и брома:

HfO₂ + C + 2Br₂ → HfBr₄ + CO₂ (t > 500 °C).

Реакция взаимодействия оксида гафния, углерода и брома происходит с образованием бромида гафния и оксида углерода (IV).

20. Реакция взаимодействия оксида углерода, циркония и брома:

ZrO₂ + C + 2Br₂ → ZrBr₄ + CO₂ (t = 500-700 °C).

Реакция взаимодействия оксида циркония, углерода и брома происходит с образованием бромида циркония и оксида углерода (IV).

Монохлорид серы

S₂Cl₂ – дымящая масляная жидкость янтарного цвета с едким запахом, слезоточивая и затрудняющая дыхание. Она дымит во влажном воздухе и разлагается водой, но растворима в сероуглероде. Монохлорид серы – хороший растворитель для серы, иода, галогенидов металлов и органических соединений. Монохлорид используется для вулканизации каучука, в производстве типографской краски и инсектицидов. При реакции с этиленом образуется летучая жидкость, известная как горчичный газ (ClC₂H₄)₂S – токсичное соединение, используемое как боевое химическое отравляющее вещество раздражающего действия.

Исследования

Из  биологических  образцов  желудка   животных  после  ингаляции  сероуглеродом в течение  полугода. В  качестве  субстрата для  окисления  использовалась  глюкоза и  гликоген Эти  исследования  с  точностью  показали,  что интоксикация   прямым  образом  воздействовала  на  тканевое  дыхание и  окислительное  фосфорилирование,  ухудшая  эти  процессы очень  сильно.

При  этом  наблюдалось уменьшение  показателя параллельного  фосфорилирования,  то  есть  в  худшую  сторону  изменялось  отношение  между  использованным  фосфором  и поглощенным  кислородом. Это  говорит  о  том,  что  данные  процессы  в  ходе  интоксикации  сероуглеродом  разобщаются,  также  нарушается  выработка энергетических  субстратов,  подобных  глюкозе.

Классы опасности веществ и перечень

Всего существует 5 классов опасности вредных химических веществ.

Из них первые четыре являются вредными и ядовитыми, различаются между собой по уровню токсичного влияния на экосистему и людей.

Вредное воздействие химических элементов уменьшается с каждым классом. Неопасными считаются компоненты, отнесенные по результатам биотестирования к 5 классу.

Далее приведем перечень химических веществ, которые относятся к 1, 2, 3, 4 и 5 классам опасности.

1 класс

Компоненты, относящиеся к первому классу опасности вредных загрязняющих веществ, оказывают чрезвычайно вредное воздействие на окружающий мир. Самостоятельно они не разлагаются. Их нахождение в экосистеме приводит к необратимым отрицательным последствиям — природа не восстанавливается даже после ликвидации источника заражения.

К крайне опасным относятся элементы, соединения:

• ртуть;
• селен;
• гексахлорбутадиен;
• кадмий;
• смесь серной кислоты с бихроматом калия;
• плавиковая кислота;
• цинк;
• соли мышьяка, свинца;
• растворы с солями, оксидами ртути;
• фтороводород;
• смеси негалогенированных органических частиц с взрывчатыми веществами.

Основными источниками таких веществ являются промышленные предприятия.

2 класс

Загрязняющие вещества второго класса сильно нарушают экосистему, разлагаются более 30 лет. После удаления опасного источника природа долго восстанавливается.

К ним относятся:

• хлор;
• хром;
• каустик;
• медь;
• анилин;
• никель;
• серная кислота;
• фенол;
• бор;
• сероводород;
• сероуглерод;
• кобальт;
• молибден;
• сурьма;
• формальдегид;
• нитриты.

3 класс

Большую часть загрязняющих компонентов, относящихся к третьему классу опасности, и их смесей вырабатывают химические предприятия, лаборатории.

Химические элементы умеренно опасной группы негативно влияют на экологическое равновесие.

Разлагаются более 10 лет отходы и вещества, содержащие:

• марганец;
• барий;
• этиловый спирт;
• ванадий;
• серебро;
• вольфрам;
• фосфаты;
• стронций;
• ацетофен;
• сланцевая зола;
• ксилол;
• этилбензол;
• изопропиловый, метиловый, пропиловый спирты;
• акриловая, уксусная кислоты.

Основные источники загрязнений связаны с автомобильной, нефтегазовой промышленностью.

4 класс

К малоопасным веществам четвертого класса относятся те, что оказывают небольшое вредное воздействие на биосферу.

Они самостоятельно разлагаются от 3 до 10 лет.

После устранения источника загрязнения природа восстанавливается за несколько лет.

Такими ЗВ являются:

• аммиак;
• бутан;
• гексан;
• сульфаты;
• алюминий;
• циклогексан;
• этанол;
• метан;
• этилацетат;
• бутилен;
• нафталин;
• диэтиловый эфир;
• ацетон;
• бензин;
• скипидар.

Вырабатываются при производстве пищевой продукции, товаров повседневного назначения. Также отходы с элементами 4 класса образуются в сельском, рыболовном хозяйстве, при добыче полезных ископаемых.

Причины

Наиболее распространенная причина отравления — аварии на производстве, сопровождающиеся разливом жидкого токсиканта, который быстро испаряется, превращаясь в газ. Более тяжелый, чем воздух, сульфид водорода оседает у поверхности земли, образуя токсичное облако. Наибольшая его концентрация достигается в низинах, подвалах домов, колодцах. Противогазы обеспечивают полную защиту органов дыхания и глаз только при содержании отравляющего вещества менее 0,5-0,6 г/м 3 . Другие возможные причины:

• Выброс газа в шахтах. Встречается во время разработки пластов каменного угля, при вскрытии внутренних полостей, заполненных H2S и метаном. Поскольку это происходит на закрытом пространстве с недостаточной вентиляцией, у людей возникают симптомы тяжелого отравления. Самоспасатели, применяемые работниками шахт, позволяют защитить органы дыхания в случаях, когда содержание токсиканта ниже 1%.
• Несоблюдение техники безопасности. К отравлению может привести отказ от использования респираторов при выполнении лабораторных опытов с выделением газа или во время работы на вредном производстве. Подобные интоксикации протекают сравнительно легко, поскольку при первых признаках нарушения самочувствия человек покидает зараженную зону.
• Сероводородные ванны. Становятся причиной экзотоксикоза только при нарушении техники их проведения. Распространенной ошибкой является смешивание чрезмерного количества соляной кислоты и сульфида натрия, что приводит к значительному повышению концентрации H2S. Симптомы подобных отравлений выражены слабо. Поражаются преимущественно слизистые оболочки глаз, носоглотки.
• Проживание в низинах. Представляет опасность, только если неподалеку находится мусорный полигон. Сульфид H2 образуется при гниении органических веществ, распространяется в окружающем воздухе, накапливается в зонах, расположенных ниже общего уровня. У жителей таких мест формируется хроническое отравление сероводородом.

Производные металлов

Водные растворы катионов переходных металлов реагируют с источниками сульфидов (H ₂ S, NaHS, Na ₂ S) с осаждением твердых сульфидов. Такие неорганические сульфиды обычно имеют очень низкую растворимость в воде, и многие из них относятся к минералам с таким же составом (см. Ниже). Одним из известных примеров является ярко-желтый вид CdS или « желтый кадмий ». Черный налет на стерлинговом серебре — это Ag ₂ S. Такие частицы иногда называют солями. Фактически, связь в сульфидах переходных металлов является сильно ковалентной, что обуславливает их полупроводниковые свойства, которые, в свою очередь, связаны с глубокими цветами. Некоторые из них имеют практическое применение в качестве пигментов, солнечных элементов и катализаторов. Гриб Aspergillus niger играет роль в солюбилизации сульфидов тяжелых металлов.

Отрывок, характеризующий Сероуглерод

данный моментбелый свет

Сероуглерод
— бесцветная летучая жидкость, пары которой в 2,6 раза тяжелее воздуха и обладают весьма неприятным запахом редьки, довольно хорошо ощутимым уже при небольших его концентрациях. В производственных условиях применяется в вискозной промышленности в качестве растворителя. В токсикологическом отношении основное значение имеет поступление сероуглерода ингаляционным путем, хотя в ограниченных количествах он может проникать и через кожу.

В организме часть яда подвергается различным превращениям и выделяется с мочой в форме серосодержащих соединений. Остальное же его количество удаляется через легкие в неизмененном виде. В больших концентрациях сероуглерод обладает выраженным наркотическим действием с последующим развитием коматозного состояния и летальным исходом при явлениях остановки сердца.

При интоксикациях средней тяжести в начальном периоде обычно преобладают явления возбуждения, которые затем сменяются фазой угнетения, сопровождающейся сонливостью, ослаблением памяти, общей заторможенностью и апатией. Необходимо отметить, что при выраженных острых и подострых отравлениях возможно стойкое поражение центральной нервной системы, причем при повторных воздействиях яда наблюдаются постепенные нарушения психики.

Хроническая интоксикация сероуглеродом приводит иногда к тяжелым органическим изменениям самых различных отделов нервной системы. При этом в начальной фазе отравления яд вызывает нарушение корковых процессов и снижение возбудимости обонятельного, зрительного, слухового и кожного анализаторов. Протекая по типу неврастении, первая стадия интоксикации сопровождается повышенной истощаемостью нервной системы, эмоциональной неустойчивостью, нарушением ритма сна, вегетативными сдвигами и изменениями функций эндокринных желез (нарушение менструального цикла).

При длительном воздействии сероуглерода эти функциональные нарушения могут уже переходить в стадию органического процесса, сопровождающегося синдромом энцефаломиелополиневрита. Данное заболевание характеризуется, прежде всего, церебральными явлениями в виде головной боли, головокружения, нарушения сна, резкой эмоциональной неустойчивости, оптико-вестибулярных расстройств, тактильных галлюцинаций и некоторых других симптомов.

О вовлечении в процесс спинного мозга могут свидетельствовать фибриллярные подергивания мышц или слабость сфинктеров мочевого пузыря. В некоторых же случаях в клинической картине заболевания доминируют нарушения полиневритического характера с преимущественным поражением чувствительных нервных стволов. Кроме того, при очень длительных хронических интоксикациях сероуглеродом возможно развитие ретробульбарного неврита с понижением остроты зрения и с появлением центральной скотомы.

Вредное влияние яда может обусловливать возникновение гастрита, не резко выраженного гепатита, незначительных изменений крови и нарушений обмена веществ. Начальные формы хронического отравления сероуглеродом при своевременном их распознавании и лечении обычно заканчиваются полным выздоровлением через 2—4 нед. Напротив, последствия длительной интоксикации нередко приобретают затяжное течение с наклонностью к рецидивам.

Отсюда следует необходимость тщательного проведения предварительных и периодических медицинских осмотров, последние должны осуществляться один раз в 6 мес. В общей же системе профилактических мероприятий основное значение имеют герметизация и автоматизация производственного процесса, и надлежащая вентиляция рабочих помещений. Содержание сероуглерода в воздухе производственных помещений не должно превышать установленной ПДК 1,0 мг/м 3 .

«Гигиена», В.А.Покровский

Биоэнергетика нарушается не только в тех органах, которые участвуют в создании симптоматики той или иной интоксикации, но и в других отделах организма. Эти явления в свою очередь создают разнообразие патоморфологической картины заболевания.

Проявления токсического воздействия сероуглерода считаются ярким примером данного феномена
. Сероуглерод при его постоянном воздействии на организм человека в течение длительного времени поражает не только все отделы нервной системы (вегетативную, периферическую, центральную нервную систему), но приводит к нежелательным и опасным последствиям в работе внутренних органов, эндокринной системы и системы крови.

Диагностика

Диагноз ставится на основании расспроса пострадавшего, расспросов очевидцев, оценке места происшествия и более поздних методах обследования в стационаре. К ним относится подробный осмотр пациента:

• от него будет исходить запах тухлых яиц в выдыхаемом им воздухе,
• АД понижено,
• пульс – частый, слабого наполнения,
• кожа – бледная с синюшным оттенком,
• дыхание учащено или отсутствует (в тяжелых случаях).

При лабораторных методах исследования в крови – гиперлактатацидемия, снижение РН ниже 7, 3. Признаки гипоксии – снижение парциального давления кислорода. Уменьшение содержания кальция и увеличение магния в венозной крови.

Отравление сероводородом требует лечения в условиях стационара. Первую помощь можно оказать самостоятельно.

В загрязнении

Большинство органических соединений серы в окружающей среде встречаются в природе, что является следствием того факта, что сера необходима для жизни и две аминокислоты (цистеин и метионин) содержат этот элемент.

Некоторые сероорганические соединения в окружающей среде образуются как второстепенные побочные продукты промышленных процессов, таких как производство пластмасс и шин.

Отдельные процессы, вызывающие запах, представляют собой сероорганические соединения, получаемые при коксовании угля, предназначенные для удаления сернистых соединений и других летучих примесей с целью получения «чистого углерода» ( кокса ), который в основном используется для производства стали.

В ископаемом топливе

Запахи также возникают при химической переработке угля или сырой нефти в химические вещества-прекурсоры (сырье) для последующего промышленного использования (например, производство пластмасс или фармацевтики) и при повсеместных потребностях перегонки нефти для производства бензина , дизельного топлива и других видов жидкого топлива .

Под сероорганическими соединениями можно понимать ароматические загрязнители, которые необходимо удалить из природного газа перед коммерческим использованием, из выхлопных труб и выхлопных отверстий перед сбросом. В этом последнем контексте можно сказать, что сероорганические соединения составляют загрязняющие вещества в сернисто- кислотном дожде или, что эквивалентно, считаются загрязняющими веществами в большинстве распространенных ископаемых видов топлива, особенно угля .

Наиболее распространенным сероорганическим соединением, присутствующим во всех нефтяных фракциях, является тиофен (C ₄ H ₄ S), циклическая ароматическая жидкость. Кроме того, тяжелые фракции нефти содержат бензотиофен (C ₈ H ₆ S, тианафтен) и дибензотиофен . Большинство последних соединений твердые и пахнут нафталином. Многие метилированные, диметиловые, диэтилбензотиофеновые производные присутствуют в дизельном топливе и жидком топливе, что затрудняет очистку жидкого топлива.

На все эти гетероциклические сульфиды приходится 200–500 ppm природного топлива, сильнозамещенные дибензотиофены остаются после HDS и составляют 10–20 ppm. Эти молекулы также содержатся в углях, и их необходимо удалить перед употреблением.

Восстановленный молибден вместе с никелем в настоящее время используется для удаления тиофенов из нефти (HDS) из-за его большого сродства к сере. Кроме того, вольфрам вместе с никелем и кобальтом используется для гидрообессеривания (HDS) на крупных нефтеперерабатывающих заводах. Предполагается, что механизм адсорбции тиофена на переходные металлы происходит через π-систему, в которой сероорганическое соединение располагается почти параллельно поверхности металла. Многие исследователи сосредотачивают свои усилия на оптимизации степени окисления переходных металлов для HDS, таких как Cu (I) и Ag (II), которые вместе с Pd (0) оказались более специфичными для π-связывания с тиофенами всех видов.

Основа для запаха

Люди и другие животные обладают чрезвычайно чувствительным обонянием к запаху низковалентных сероорганических соединений, таких как тиолы, сульфиды и дисульфиды. Летучие тиолы с неприятным запахом — это продукты распада белка, содержащиеся в гнилостных продуктах, поэтому точное определение этих соединений имеет решающее значение для предотвращения интоксикации. Низковалентные летучие соединения серы также обнаруживаются в районах с низким уровнем кислорода в воздухе, что создает риск удушья. Было обнаружено, что медь необходима для высокочувствительного обнаружения некоторых летучих тиолов и родственных сероорганических соединений обонятельными рецепторами у мышей. Пока неизвестно, нужна ли медь и людям для чувствительного обнаружения тиолов.

4.Метаболическим ядом является …

этиленоксид

сероуглерод

аммиак

хлор

Решение:

Метаболическим
ядом является этиленоксид. Этиленоксид
обладает раздражающим, сенсибилизирующим
и наркотическим действием. При
концентрациях в воздухе около 200 частей
на миллион оказывает раздражающий
эффект на слизистые оболочки носа и
горла; более высокое содержание вызывает
поражение трахеи и бронхов, а также
частичный коллапс легких. Высокие
концентрации могут вызвать отек легких
и поражение сердечно-сосудистой системы.
Этиленоксид обладает сильной резорбционной
способностью, легко проникая через
одежду и обувь, вызывая раздражение
кожи, дерматит с образованием пузырей,
повышением температуры и лейкоцитозом.

Возникновение, производство, свойства

Небольшие количества сероуглерода выделяются извержениями вулканов и болотами . Когда-то CS ₂ производился путем объединения углерода (или кокса ) и серы при высоких температурах.

C + 2S → CS ₂

При более низкотемпературной реакции, требующей всего 600 ° C, в качестве источника углерода используется природный газ в присутствии катализаторов на основе силикагеля или оксида алюминия :

2 СН ₄ + S ₈ → 2 CS ₂ + 4 H ₂ S

Реакция аналогична горению метана.

Мировое производство / потребление сероуглерода составляет примерно один миллион тонн, при этом Китай потребляет 49%, за ним следует Индия с 13%, в основном это касается производства вискозного волокна. Производство в США в 2007 году составило 56 000 тонн.

Растворитель

Дисульфид углерода является растворителем фосфора , серы, селена , брома , йода , жиров , смол , каучука и асфальта . Он был использован для очистки однослойных углеродных нанотрубок.