Серный ангидрид

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2.1. Жидкий сернистый ангидрид взрыво- и пожаробезопасен, ядовит по степени воздействия на организм (относится к веществам 3-го класса опасности по ГОСТ 12.1.005). Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственных помещений 10 мг/м. Сернистый газ вызывает раздражение кожи, глаз и верхних дыхательных путей. При концентрации сернистого ангидрида в воздухе до 60 мг/м возможны острые отравления, сопровождающиеся отеком легких и расширением сердца. Более высокие концентрации жидкого сернистого ангидрида вызывают воспаление легких. Возможны ожоги кожи и глаз жидким сернистым ангидридом.

2.2. Работа с жидким сернистым ангидридом должна проводиться в резиновых сапогах, суконной спецодежде, суконных рукавицах, на рабочем месте должен быть фильтрующий противогаз марки В или БКФ. В аварийных случаях (разлив жидкого сернистого ангидрида) необходимо дополнительно пользоваться кислородоизолирующим противогазом, резиновым костюмом и резиновыми перчатками.Для дегазации жидкого сернистого ангидрида используют мел или известь с последующей заливкой водой, для дегазации газовой волны используют газообразный аммиак из баллонов.

2.1, 2.2. (Измененная редакция, Изм. N 2).

2.3. Необходимо следить за исправностью аппаратуры, трубопроводов и контрольно-измерительных приборов. В цехе необходимо проводить систематическую проверку наличия в воздухе рабочей зоны сернистого ангидрида.

2.4. При попадании жидкого сернистого ангидрида на открытые участки тела необходимо немедленно промыть пораженное место обильной струей воды. Во всех случаях отравлений необходимо вынести пострадавшего на свежий воздух, дать пить молоко, вызвать врача.

Получение

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

2FeS2+5O2→2FeO+4SO2.{\displaystyle {\mathsf {2FeS_{2}+5O_{2}\rightarrow 2FeO+4SO_{2}}}.}

В лабораторных условиях и в природе SO₂ получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H₂SO₃ сразу разлагается на SO₂ и H₂O:

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2SO3,{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{3}}},}

H2SO3→H2O+SO2↑.{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightarrow H_{2}O+SO_{2}\uparrow }}.}

Применение — серный ангидрид

Применение серного ангидрида целесообразно при кооперировании переработки нефти и получения серной кислоты, когда эти два производства находятся в непосредственной близости.
 

Применение серного ангидрида вместо олеума позволяет устранить указанные недостатки. Сульфирование серным ангидридом протекает без выделения воды.
 

Применение серного ангидрида, растворенного в сернистом ангидриде, имеет преимущество в том, что позволяет провести реакцию при температуре испарения сернистого ангидрида ( — 10 С), исключает окислительное действие серного ангидрида и местные перегревы вследствие быстрого отвода тепла за счет испарения сернистого ангидрида, понижает вязкость массы.
 

При применении серного ангидрида в парообразной форме целесообразно предварительно добавлять к алкилату около 5 — 15 % вес.
 

Показана возможность применения серного ангидрида в сернистом ангидриде для сульфирования сланцевых смол и масел. Приведено описание новой схемы непрерывного сульфирования сланцевого сырья серным ангидридом в сернистом ангидриде.
 

В работе показана возможность применения серного ангидрида в сернистом ангидриде для сульфирования сланцевых смол и масел, при котором: расход серного ангидрида в 2 — 3 раза меньше, чем при сульфировании олеумом, а выход сульфосолей выше, причем не образуется нерегеперируемых отходов серной кислоты н кислого гудрона, что имеет место при производстве деэмульга-тора методом прерывного сульфирования смол олеумом.
 

Наиболее существенными недостатками старой технологии производства хлорсульфоновой кислоты ЯВЛЯЕТСЯ: I) применение серного ангидрида в избытке по сравнению со УРРТИПМРЧ М ч тт количеством и возникновение в связи с этим побочных реакций с образованием пиросульфурилхаорнда и серной кислотн; 2 отсутствие горячей обработки продукта хлороводородом для связывания пиро-сульфурилхлорнда и серной кислотн в хлорсудьфоаовуг кислоту; 3) поступление большого потока инертны.
 

Метионовая кислота получается в небольших количествах при помощи ряда реакций, ведущихся с применением серного ангидрида или дымящей серной кислоты.
 

Применение олеума для синтеза сульфокислот при относительно низкой температуре ( иногда даже комнатной) дало нам основание предполагать, что процесс сульфирования карбоциклических полициклокетонов может итти гладко и при применении непосредственно серного ангидрида как активной части олеума. Использование S03 для сульфирования ряда других ароматических соединений давно известно. Из литературных данных наиболее близко к проведенному нами исследованию стоит работа Швенка по сульфированию серным ангидридом антрахинона, давшая только общеизвестные сульфокислоты.
 

Получаемый алкил-бензолсульфонат содержит до 20 — 25 % сульфата натрия. Применение серного ангидрида вместо олеума позволяет избежать этих недостатков.
 

Получаемый алкил-бензолсульфонат содержит до 20 — 25 % сульфата натрия. Применение серного ангидрида вместо олеума позволяет избежать этих недостатков.
 

Исключить образование сульфона можно применением большого избытка серной кислоты , но тогда трудно отделить сульфонат от отработанной серной кислоты или сульфата. Эта проблема может быть решена путем применения серного ангидрида. Вообще говоря, вызывает удивление, что такой сильный реагент, благоприятствующий образованию суль-фонов, пригоден в этом случае.
 

Эта часть состоит из двух или больше реакторов различных размеров в зависимости от мощности установки. В случае применения серной кислоты реакторы включаются последовательно, а при применении серного ангидрида — параллельно.
 

Сульфирование додецилбензола можно производить непрерывным или периодическим процессом при различных условиях, используя для этой цели серную кислоту ( 100 % — ную), олеум ( обычно содержащий 20 % ЗОз), или безводную трехокись серы. Оптимальная температура сульфирования лежит в пределах 38 — 204 и зависит от концентрации кислоты, конструкции оборудования и других факторов. При применении безводного серного ангидрида в качестве сульфирующего агента эти трудности отпадают и получаемую в результате реакции сульфокислоту можно непосредственно подвергнуть дальнейшим операциям.
 

Схема установки для получения 100 % — ного серного ангидрида.

Практическое использование сернистого газа

Основной способ промышленного производства серной кислоты, для которого нужен диоксид элемента, насчитывает четыре стадии:

1. Получение сернистого ангидрида при сжигании серы в особых печах.
2. Очищение полученного диоксида серы от всевозможных примесей.
3. Дальнейшее окисление до шестивалентной серы в присутствии катализатора.
4. Абсорбция триоксида серы водой.

Ранее почти всю двуокись серы, необходимую для производства серной кислоты в промышленных масштабах, получали при обжиге пирита как побочный продукт сталеплавильного производства. Новые виды переработки металлургического сырья меньше используют сжигание руды. Поэтому основным исходным веществом для сернокислотного производства в последние годы стала природная сера. Значительные мировые запасы этого сырья, его доступность позволяют организовать широкомасштабную переработку.

Диоксид серы находит широкое применение не только в химической промышленности, но и в других отраслях экономики. Текстильные комбинаты используют это вещество и продукты его химического взаимодействия для отбеливания шелковых и шерстяных тканей. Это один из видов бесхлорного отбеливания, при котором волокна не разрушаются.

Диоксид серы обладает отличными дезинфицирующими свойствами, что находит применение в борьбе с грибками и бактериями. Сернистым ангидридом окуривают хранилища сельскохозяйственной продукции, винные бочки и подвалы. Используется SO₂ в пищевой промышленности как консервирующее и антибактериальное вещество. Добавляют его в сиропы, вымачивают в нем свежие плоды. Сульфитизация сока сахарной свеклы обесцвечивает и обеззараживает сырье. Консервированные овощные пюре и соки тоже содержат диоксид серы в качестве антиокислительного и консервирующего агента.

Источник статьи: http://www.syl.ru/article/161350/mod_sernistyiy-gaz-fizicheskie-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Производство

Диоксид серы в основном производится для производства серной кислоты (см. Контактный процесс ). В Соединенных Штатах в 1979 году таким образом было использовано 23,6 миллиона тонн (26 014 547 коротких тонн США) диоксида серы по сравнению со 150 тысячами тонн (165 347 коротких тонн США), использованных для других целей. Большая часть диоксида серы образуется при сжигании элементарной серы. Некоторое количество диоксида серы получают также при обжиге пирита и других сульфидных руд на воздухе.

Эксперимент, показывающий горение серы в кислороде. Используется проточная камера, соединенная с баллоном для промывки газа (наполненным раствором метилового оранжевого ). Продукт представляет собой диоксид серы (SO ₂ ) с небольшим количеством триоксида серы (SO ₃ ). «Дым», выходящий из баллона для промывки газа, на самом деле представляет собой туман серной кислоты, образующийся при реакции.

Пути горения

Двуокись серы — это продукт горения серы или горящих материалов, содержащих серу:

S + O ₂ → SO ₂ , ΔH = −297 кДж / моль

Чтобы способствовать горению, сжиженная сера (140–150 ° C, 284–302 ° F) распыляется через распылительное сопло для образования мелких капель серы с большой площадью поверхности. Реакция экзотермическая , при сгорании получается температура 1000–1600 ° C (1832–2912 ° F). Значительное количество произведенного тепла утилизируется путем производства пара, который впоследствии может быть преобразован в электричество.

Аналогично происходит горение сероводорода и сероорганических соединений. Например:

2 Н ₂ S + 3 О ₂ → 2 Н ₂ О + 2 SO ₂

При обжиге сульфидных руд, таких как пирит , сфалерит и киноварь (сульфид ртути), также выделяется SO ₂ :

4 FeS ₂ + 11 O ₂ → 2 Fe ₂ O ₃ + 8 SO ₂

2 ZnS + 3 O ₂ → 2 ZnO + 2 SO ₂

HgS + O ₂ → Hg + SO ₂

4 FeS + 7O ₂ → 2 Fe ₂ O ₃ + 4 SO ₂

Комбинация этих реакций является причиной крупнейшего источника диоксида серы — извержений вулканов. Эти события могут привести к выбросу миллионов тонн SO ₂ .

Восстановление высших оксидов

Диоксид серы также может быть побочным продуктом при производстве силикатного цемента ; CaSO ₄ нагревается вместе с коксом и песком в этом процессе:

2 CaSO ₄ + 2 SiO ₂ + C → 2 CaSiO ₃ + 2 SO ₂ + CO ₂

До 1970-х годов коммерческое количество серной кислоты и цемента производилось этим способом в Уайтхейвене , Англия. После смешивания со сланцем или мергелем и обжига сульфат выделяет газообразный диоксид серы, используемый в производстве серной кислоты, в результате реакции также образуется силикат кальция, предшественник в производстве цемента.

В лабораторных условиях при воздействии горячей концентрированной серной кислоты на медную стружку образуется диоксид серы.

Cu + 2 H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + SO ₂ + 2 H ₂ O

Из сульфитов

Сульфиты образуются под действием водной основы на диоксид серы:

SO ₂ + 2 NaOH → Na ₂ SO ₃ + H ₂ O

При подкислении происходит обратная реакция:

Н + + HSO ₃ — → SO ₂ + H ₂ O

Сернистый ангидрид

Сернистый ангидрид, не вызывая никакого эффекта при сильном облучении, при диффузном свете тормозит и сульфохлорирование и хлорирование.
 

Сернистый ангидрид имеет широкое применение в технике; В связи с этим нужно считаться с возможностью отравления, так, например, массовое отравление имело место при взрыве баллонов с жидким SO2 на дворе одной фабрики. Являясь исходным материалом для приготовления серной кислоты, SO2 при недостаточной работе органов охраны труда может вызвать профессиональные отравления. Соли сернистой кислоты ядовиты вследствие выделения в желудке сернистого ангидрида. Прибавление сернистой кислоты и ее солей для консервирования пищевых продуктов является вредным и недопустимым.
 

Сернистый ангидрид и окислы азота, растворяясь в атмосферной воде, образуют сернистую, серную и азотную кислоты, выпадающие в виде кислотных осадков ( дождей), пагубно воздействующих на почву, животный и растительный мир, обитателей подводного мира и человека.
 

Сернистый ангидрид является одним из наиболее распространенных компонентов вредных выбросов химической промышленности. Большие количества его выбрасываются в атмосферу при производстве серной кислоты, а также при сжигании высокосернистого топлива в теплоэнергетических установках. В отходящих газах серно-кислотных производств содержание сернистого ангидрида достигает 0 2 — 0 3 % ( объемн. В отходящих газах присутствует также некоторое количество серного ангидрида и тумана серной кислоты.
 

Сернистый ангидрид оравнительно быотро окисляется до сульфатов, которые в форме аэрозоля в сухом виде или в виде дождя выпадает на поверхность земли. Среднее время осаждения SOg из атмосферы составляет около б суток. Значительное количество сернистого ангидрида поглощается растительностью и растворяется в воде морей и океанов.
 

Схема очистки газов от SO2 аммиачно-автоклавным способом.

Сернистый ангидрид абсорбируется раствором сульфит-бисульфита аммония. По достижении определенной концентрации солей в растворе его передают на разложение. В отличие от аммиачно-кислотного метода, разложение сульфит-би-сульфитных растворов производят не кислотами, а нагреванием в автоклаве до 140 — 150 С.
 

Сернистый ангидрид содержит только следы воздуха, углекислоты и влаги. С первыми порциями выпускаемого из баллона газа уносится основная часть загрязнений.
 

Сернистый ангидрид используется для получения кислоты или элементарной серы, а сульфит аммония ( NH4) 2SO3 используется повторно.
 

Сернистый ангидрид выделяется с поглощением теплоты максимальная скорость наблюдается при-температуре около 480 С.
 

Сернистый ангидрид легко растворим в воде.
 

Сернистый ангидрид является не только антисептиком, но и антиокислителем. Он связывает кислород, понижая тем самым окислительно-восстановительный потенциал среды, что ограничивает развитие вредных аэробных микроорганизмов и благоприятствует спиртовому брожению.
 

Схема рудничного вении с ВОЗДУХОМ содержащим сероводород.

Сернистый ангидрид сначала поглощают 2 мл 0 1 М раствора тетрахлормеркурата натрия, помещенного в поглотительный прибор. После отбора пробы верхнюю трубку вынимают и используют прибор как колориметрическую пробирку. К пробе прибавляют 1 мл 0 2 % раствора формальдегида и 1 мл 0 04 % раствора солянокислого re — розанилина в 6 % растворе соляной кислоты. Раствор перемешивают и через 10 мин сравнивают окраску раствора пробы с серией окрашенных желатиновых фильтров. Пробирку с окрашенным раствором ставят рядом со второй пробиркой, наполненной водой, под которую помещают стандартные окрашенные фильтры, до уравнивания окрасок в обеих пробирках, освещаемых одним общим источником света.
 

Сернистый ангидрид, озон и окислы азота не мешают определению. Присутствие кислот и щелочей определению мешает.
 

Основные химические свойства диоксида серы

Сернистый газ является активным соединением в химическом плане. В окислительно-восстановительных процессах это вещество чаще выступает в качестве восстановителя. Например, при взаимодействии молекулярного брома с диоксидом серы продуктами реакции являются серная кислота и бромоводород. Окислительные свойства SO₂ проявляются, если пропускать этот газ через сероводородную воду. В результате выделяется сера, происходит самоокисление-самовосстановление: SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O.

Диоксид серы проявляет кислотные свойства. Ему соответствует одна из самых слабых и неустойчивых кислот — сернистая. Это соединение в чистом виде не существует, обнаружить кислотные свойства раствора диоксида серы можно с помощью индикаторов (лакмус розовеет). Сернистая кислота дает средние соли – сульфиты и кислые — гидросульфиты. Среди них встречаются стабильные соединения.

Процесс окисления серы в диоксиде до шестивалентного состояния в ангидриде серной кислоты — каталитический. Получившееся вещество энергично растворяется в воде, реагирует с молекулами Н₂О. Реакция является экзотермической, образуется серная кислота, вернее, ее гидратированная форма.

Сернистый газ. Формула, получение, химические свойства

Оксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) – это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.

Получение SO2 – диоксида серы – промышленным способом заключается в сжигании серы или обжиге сульфидов (используется в основном пирит).

4FeS2 (пирит) + 11O2 = 2Fe2O3 (оксид железа) + 8SO2 (сернистый газ).

В условиях лаборатории сернистый газ можно получить путем воздействия сильных кислот на гидросульфиты и сульфиты. При этом получившаяся сернистая кислота сразу распадается на воду и сернистый газ. Например:

Na2SO3 (сульфит натрия) + H2SO4 (серная кислота) = Na2SO4 (сульфат натрия) + H2SO3 (сернистая кислота).H2SO3 (сернистая кислота) = H2O (вода) + SO2 (сернистый газ).

Третий способ получения сернистого ангидрида заключается в воздействии концентрированной серной кислоты при нагревании на малоактивные металлы. Например: Cu (медь) + 2H2SO4 (серная кислота) = CuSO4 (сульфат меди) + SO2 (диоксид серы) + 2H2O (вода).

Химические свойства диоксида серы

Формула сернистого газа – SO3. Это вещество относится к кислотный оксидам.

1. Диоксид серы растворяется в воде, при этом образуется сернистая кислота. В обычных условиях данная реакция обратима.

SO2 (диоксид серы) + H2O (вода) = H2SO3 (сернистая кислота).

2. С щелочами диоксид серы образует сульфиты. Например: 2NaOH (гидроксид натрия) + SO2 (сернистый газ)= Na2SO3 (сульфит натрия) + H2O (вода).

3. Химическая активность сернистого газа достаточно велика. Наиболее выражены восстановительные свойства сернистого ангидрида. В таких реакциях степень окисления серы повышается. Например: 1) SO2 (диоксид серы) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (серная кислота) + 2HBr (бромоводород); 2) 2SO2 (диоксид серы) + O2 (кислород) = 2SO3 (сульфит); 3) 5SO2 (диоксид серы) + 2KMnO4 (перманганат калия) + 2H2O (вода) = 2H2SO4 (серная кислота) + 2MnSO4 (сульфат марганца) + K2SO4 (сульфат калия).

Последняя реакция – это пример качественной реакции на SO2 и SO3. Происходит обесцвечивание раствора фиолетового цвета).

4. В условиях присутствия сильных восстановителей сернистый ангидрид может проявлять свойства окислительные. Например, для того чтобы в металлургической промышленности извлечь серу из отходящих газов, используют восстановление диоксида серы оксидом углерода (CO): SO2 (диоксид серы) + 2CO (оксид углерода) = 2CO2 (диоксид углерода) + S (сера).

Также окислительные свойства этого вещества используют в целях получения фосфорноваристой ксилоты: PH3 (фосфин) + SO2 (сернистый газ) = H3PO2 (фосфорноваристая кислота) + S (сера).

Где применяют сернистый газ

В основном диоксид серы используют для получения кислоты серной. Также его применяют как консервант (Е-220) в производстве слабоалкогольных напитков (вино и другие напитки средней ценовой категории). Благодаря свойству этого газа убивать различные микроорганизмы, им окуривают складские помещения и овощехранилища. Помимо этого, оксид серы используют для отбеливания шерсти, шелка, соломы (тех материалов, которые нельзя отбелить хлором). В лабораториях сернистый газ применяют в качестве растворителя и в целях получения различных солей кислоты сернистой.

Сернистый газ обладает сильными токсическими свойствами. Симптомы отравления – это кашель, насморк, охриплость голоса, своеобразный привкус во рту, сильное першение в горле. При вдыхании диоксида серы в высоких концентрациях возникает затруднение глотания и удушье, расстройство речи, тошнота и рвота, возможно развитие острого отека легких.

ПДК сернистого газа: – в помещении – 10 мг/м³; – среднесуточная максимально-разовая в атмосферном воздухе – 0,05 мг/м³.

Чувствительность к диоксиду серы у отдельных людей, растений и животных различна. Например, среди деревьев наиболее устойчивы дуб и береза, а наименее – ель и сосна.

Источник статьи: http://fb.ru/article/46034/sernistyiy-gaz-formula-poluchenie-himicheskie-svoystva

Структура твердого SO 3

Бал-и-палка модель из гаммы -SO ₃ молекулы

Ампула триоксида серы

Природа твердого SO ₃ сложна, поскольку структурные изменения вызываются следами воды.

При конденсации газа абсолютно чистый SO ₃ конденсируется в тример, который часто называют γ- SO ₃ . Эта молекулярная форма представляет собой бесцветное твердое вещество с температурой плавления 16,8 ° C. Он принимает циклическую структуру, описываемую как [S (= O) ₂ ( μ -O)] ₃ .

Если SO ₃ конденсируется при температуре выше 27 ° C, то образуется -SO ₃ , температура плавления которого составляет 62,3 ° C. α- SO ₃ имеет волокнистый вид. По структуре это полимер [S (= O) ₂ ( μ -O)] _n . Каждый конец полимера оканчивается группами ОН. β- SO ₃ , как и альфа-форма, является волокнистым, но с разной молекулярной массой, состоит из полимера с гидроксильными группами, но плавится при 32,5 ° C. И гамма, и бета-формы являются метастабильными, в конечном итоге они превращаются в стабильную альфа-форму, если оставить их на некоторое время. Это преобразование вызвано следами воды.

Относительное давление паров твердого SO ₃ составляет альфа <бета <гамма при одинаковых температурах, что указывает на их относительный молекулярный вес . Жидкий триоксид серы имеет давление пара, соответствующее гамма-форме. Таким образом, нагревание кристалла α- SO ₃ до его точки плавления приводит к внезапному увеличению давления пара, которое может быть достаточно сильным, чтобы разбить стеклянный сосуд, в котором он нагревается. Этот эффект известен как «альфа-взрыв».

SO ₃ агрессивно гигроскопичен . Теплота гидратации достаточна для воспламенения смеси SO ₃ и дерева или хлопка. В таких случаях SO ₃ обезвоживает эти углеводы .

4.1. Отбор проб

4.1.1. Отбор проб из баллонов

4.1.1.1. Баллон укрепляют в перевернутом положении, навинчивают гайку с припаянной к ней металлической трубкой, согнутой под прямым углом (черт.1). Перед каждым отбором пробы гайку с трубкой тщательно высушивают при 100-110 °С.

Черт.1. Трубка для отбора проб из баллона

Трубка для отбора проб из баллона

Черт.1

Допускается отбор проб из баллонов, находящихся в горизонтальном положении.(Измененная редакция, Изм. N 2).

4.1.1.2. Пробу сернистого ангидрида отбирают в количестве 0,5 дм в сосуд Дьюара вместимостью 1 дм или в коническую колбу вместимостью 1 дм с меткой на 400 см. Колбу накрывают часовым стеклом, помещают в сосуд с охлаждающей смесью, которую готовят, смешивая 33 весовые части хлористого натрия со 100 весовыми частями снега или измельченного льда (максимально низкая температура, которую можно достичь в результате смешивания, — минус 21,2 °С). Можно использовать также сухой лед. Отобранную пробу немедленно используют для анализа.

4.1.2. Отбор проб из цистерн

4.1.2.1. АппаратураБаллоны стальные объемом 0,7 дм по ГОСТ 949.Вентили баллонные.Вентили запорные диафрагмовые внутренним диаметром 6 мм.Вентили для манометра.Вентили фланцевые по нормативной документации.Динамометр по ГОСТ 13837.Трубы по ГОСТ 8733 и ГОСТ 8734 соединительные из стали 06х21Н6М27 по ГОСТ 1050.

4.1.2.2. Подготовка к отбору пробыЦистерна с жидким сернистым ангидридом должна быть оборудована устройством для отбора пробы (черт.2).

Черт.2. Схема устройства для отбора проб из цистерны

Схема устройства для отбора проб из цистерны

1 — корзина подвески баллона к динамометру; 2 — баллон; 3 — насадка для баллона; 4 — трубка для подсоединения баллона к линии жидкого сернистого ангидрида и линии абгазов; 5 — накидные гайки; 6 — сифон; 7- динамометр; и — вентили для жидкого сернистого ангидрида; и — абгазные вентили; — вентиль для эвакуации сернистого ангидрида из линии жидкого сернистого ангидрида

Черт.2

Устройство для отбора пробы из цистерны состоит из баллона 2 объемом 0,7 дм с вентилями , , корзины 1, динамометра 7 и вентилей , , .В баллон от вентиля опущен сифон диаметром 8 мм.Для отбора пробы жидкого сернистого ангидрида баллон 2 помещают в корзину 1, которую подвешивают к динамометру 7.Затем вентили , на баллоне соединяют с вентилями , , трубками при помощи накидных гаек согласно

схеме.

4.1.2.3. Проведение отбора пробыДля создания разрежения в баллоне открывают последовательно вентили и . Затем начинают заполнение баллона жидким сернистым ангидридом, открывая последовательно вентили и , одновременно эвакуируя абгазы из системы через вакуумную линию (вентили и должны быть открытыми).По показанию динамометра контролируют изменение массы баллона.Закончив отбор пробы, последовательно перекрывают вентили , и .Для полной эвакуации остатков жидкого сернистого ангидрида из трубопроводов открывают вентиль и вакуумируют трубопроводы, после чего перекрывают вентили , и отсоединяют баллон от трубопроводов и динамометра.Допускается отбор пробы жидкого сернистого ангидрида в сосуд Д

ьюара.

4.1.2-4.1.2.3. (Измененная редакция, Изм. N 2).

4.2а. Для проведения анализов и приготовления растворов применяют:реактивы квалификации не ниже ч.д.а;воду дистиллированную по ГОСТ 6709;посуду и оборудование лабораторные стеклянные по ГОСТ 25336;цилиндры, мензурки, колбы мерные (2 класса точности) по ГОСТ 1770;бюретки, пипетки 2-го класса точности;весы лабораторные общего назначения по ГОСТ 24104* 2-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г и 4-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 500 г;______________* С 01.07.2002 г. введен в действие ГОСТ 24104-2001.набор гирь по ГОСТ 7328.Допускается применение аналогичной лабораторной посуды по классу точности не ниже указанной в стандарте.(Введен дополнительно, Изм. N 2).

Систематические и тривиальные названия вещества

Необходимо разобраться в многообразии терминов, относящихся к одному и тому же соединению. Официальное название соединения, химический состав которого отражает формула SO₂, — диоксид серы. ИЮПАК рекомендует использовать этот термин и его английский аналог — Sulfur dioxide. Учебники для школ и ВУЗов чаще упоминают еще такое название — оксид серы (IV). Римской цифрой в скобках обозначена валентность атома S. Кислород в этом оксиде двухвалентен, а окислительное число серы +4. В технической литературе используются такие устаревшие термины, как сернистый газ, ангидрид сернистой кислоты (продукт ее дегидратации).