Хлорокись фосфора

Properties of POCl3

Physical Properties

• The molar mass of POCl₃ is 153.33 grams per mole.
• This colourless liquid has a musty, pungent odour.
• The density of POCl₃ in its liquid state is 1.645 grams per cubic centimetre.
• The melting and boiling point of this compound corresponds to 274.4K and 378.9K respectively. Therefore, the liquid range of phosphorus oxychloride is quite similar to that of water.

Chemical Properties

• POCl₃ is highly soluble in chloroform, benzene, carbon tetrachloride, and carbon disulfide.
• When treated with an excess of some phenols or alcohols, this compound yields organophosphates (or phosphate esters).
• This compound can behave like a Lewis base by forming adducts with several Lewis acids (titanium tetrachloride, for example).
• In the presence of Lewis acid catalysts, POCl₃ can be reacted with HBr to obtain POBr₃.

Хлорокись — фосфор

Вместо хлорокиси фосфора в случае необходимости могут применяться пятихлористый или даже треххлористый фосфор.
 

Хотя хлорокись фосфора и хлористый тионил, по-видимому, взаимозаменяемы, с нашей точки зрения, первый реагент предпочтительнее, так как промежуточный эфир IV в меньшей степени склонен к отщеплению по механизму El, поскольку фосфор менее электроотрицателен, чем сера. Во всех случаях, где это возможно, мы постараемся показать границы применимости этого метода на конкретных примерах.
 

Вместо хлорокиси фосфора для той же цели можно применять фосген.
 

Необходима свежеперегпаиная хлорокись фосфора, так как незначительная примесь соляной кислоты увеличивает выход побочных продуктов. Уменьшение расхода хлорокнси фосфора также влечет за собой снижение выхода 2-хлор — 4 ( 5) — фенилимидазола.
 

Необходима свежеперегнанная хлорокись фосфора, так как незначительная примесь соляной кислоты увеличивает выход побочных продуктов. Уменьшение расхода хлорокиси фосфора также влечет за собой снижение выхода 2-хлор — 4 ( 5) — фенилимидазола.
 

Реакция хлорокиси фосфора со спиртами применяется в промышленности, причем таким способом получают промежуточные соединения типа RO — Р ( О) С12 для производства смешанных эфиров фосфорной кислоты. Ее осуществляют путем постепенного прибавления спирта к хлорокиси фосфора с одновременным удалением образовавшегося хлористого водорода током инертного газа.
 

Получение хлорокиси фосфора по методу синтеза из элементов, Отч.
 

Получение хлорокиси фосфора из элементов, Отч.
 

Получение хлорокиси фосфора, Отч.
 

Схема производства трикрезилфосфата.

Этерификацию хлорокиси фосфора крезолом проводят в реакторе-эфиризаторе 5 — чугунном цилиндрическом аппарате, футерованном изнутри двумя слоями диабазовой плитки. В реактор из мерника 2 подают необходимое количество хлорокиси фосфора, через люк загружают хлористый магний и из мерника 1 подают высушенный крезол. После загрузки реагентов нагревают аппарат до 80 С. При этой температуре начинают реакцию, но в дальнейшем реакционную смесь постепенно нагревают до 170 С. При 170 С смесь выдерживают примерно 5 ч, после чего отбирают пробу для определения кислотного числа. При кислотном числе 30 мг КОН / г реакцию прекращают.
 

Схема производства трикрезилфосфата.

Этерификацию хлорокиси фосфора крезолом проводят в реакторе-эфиризаторе 5 — чугунном цилиндрическом аппарате, футерованном изнутри двумя слоями диабазовой плитки. В реактор из мерника 2 подают необходимое количество хлорокиси фосфора, через люк загружают хлористый магний и из мерника 1 подают высушенный крезол. После загрузки реагентов нагревают аппарат до 80 С. При этой температуре начинают реакцию, но в дальнейшем реакционную смесь постепенно нагревают до 170 С. При 170 С смесь выдерживают примерно 5 ч, после чего отбирают пробу для определения кислотного числа. При кислотном числе 30 мг КОН / з реакцию прекращают.
 

Йпиримидина хлорокисью фосфора и N N-диметиланилином не приводит к ожидаемому 7-хлорпроизводному, которое является исключительно реакционноспособным соединением и легко гидро-лизуется до 7-оксипроизводного даже при стоянии на влажном воздухе.
 

С хлорокисью фосфора кислородные производные пурина реагируют в окси-форме. Мочевая кислота при этом превращается в 2 6 8-трихлсрпурин, дальнейшее восстановление которого приводит к пурину.
 

Реакции

Гидролиз

В своей наиболее характерной реакции PCl ₅ реагирует при контакте с водой с выделением хлористого водорода и образованием оксидов фосфора. Первый продукт гидролиза — оксихлорид фосфора :

PCl ₅ + H ₂ O → POCl ₃ + 2 HCl

В горячей воде гидролиз полностью протекает до ортофосфорной кислоты :

PCl ₅ + 4 H ₂ O → H ₃ PO ₄ + 5 HCl

Кислотность Льюиса

Пентахлорид фосфора — это кислота Льюиса. Это свойство лежит в основе многих его характерных реакций: автоионизации, хлорирования, гидролиза. Хорошо изученным аддуктом является PCl ₅ (пиридин).

Хлорирование органических соединений

В синтетической химии обычно представляют интерес два класса хлорирования: окислительное хлорирование и заместительное хлорирование. Окислительное хлорирование влечет за собой перенос Cl ₂ от реагента к субстрату. Заместительное хлорирование влечет за собой замену групп О или ОН хлоридом. PCl ₅ можно использовать для обоих процессов.

После обработки с PCl ₅ , карбоновые кислоты преобразовать в соответствующий хлорангидрид . Предлагается следующий механизм:

Он также превращает спирты в алкилхлориды . Тионилхлорид чаще используется в лаборатории, поскольку образующийся диоксид серы легче отделяется от органических продуктов, чем POCl ₃ .

PCl ₅ реагирует с третичными амидами, такими как диметилформамид (ДМФ), с образованием хлорида диметилхлорметиленаммония, который называется реагентом Вильсмейера , [(CH ₃ ) ₂ N = CClH] Cl. Чаще родственная соль образуется в результате реакции ДМФА и POCl ₃ . Такие реагенты полезны при получении производных бензальдегида формилированием и для превращения групп C-OH в группы C-Cl.

Он особенно известен преобразованием групп C = O в группы CCl ₂ . Например, бензофенон и пентахлорид фосфора реагируют с образованием дифенилдихлорметана :

(C ₆ H ₅ ) ₂ CO + PCl ₅ → (C ₆ H ₅ ) ₂ CCl ₂ + POCl ₃

Электрофильный характер PCl ₅ подсвечивается его реакции с стирола с получением, после гидролиза , фосфоновой кислоты производных.

Сравнение с родственными реагентами

И PCl _3, и PCl ₅ превращают группы R ₃ COH в хлорид R ₃ CCl. Однако пентахлорид является источником хлора во многих реакциях. Он хлорирует аллильные и бензильные связи CH. PCl5 больше похож на SO ₂ Cl ₂ , который также является источником Cl ₂ . Для окислительного хлорирования в лабораторных масштабах сульфурилхлорид часто предпочтительнее PCl _5, поскольку газообразный побочный продукт SO ₂ легко отделяется.

Хлорирование неорганических соединений

Что касается реакций с органическими соединениями, то использование PCl ₅ было заменено SO ₂ Cl ₂ . Реакция пятиокиси фосфора и PCl ₅ производит POCl ₃ (который представляет собой нестабильное соединение):

6 PCl ₅ + P ₄ O ₁₀ → 10 POCl ₃

PCl ₅ хлорирует диоксид азота с образованием нестабильного нитрилхлорида :

PCl ₅ + 2 NO ₂ → PCl ₃ + 2 NO ₂ Cl

2 NO ₂ Cl → 2 NO ₂ + Cl ₂

PCl ₅ является предшественником гексафторфосфата лития , LiPF ₆ . Литий гексафторфосфата является обычно используемые соли в электролитов в литий — ионных батарей . LiPF₆образуется в результате реакции PCl₅с фторидом лития , с хлоридом лития в качестве побочного продукта:

PCl ₅ + 6 LiF → LiPF ₆ + 5 LiCl

Структура

Структуры хлоридов фосфора неизменно соответствуют теории VSEPR . Структура PCl ₅ зависит от его окружения. Газообразный и расплавленный PCl ₅ представляет собой нейтральную молекулу с тригонально-бипирамидальной геометрией и симметрией ( D _3h ) . Гипервалентная природа этого вида (а также PCl— ₆, см. ниже) можно объяснить включением несвязывающих молекулярных орбиталей ( теория молекулярных орбиталей ) или резонанса ( теория валентных связей ). Эта тригонально-бипирамидная структура сохраняется в неполярных растворителях, таких как CS ₂ и CCl ₄ . В твердом состоянии PCl ₅ представляет собой ионное соединение , в состав которого входит PCl+ ₄PCl- ₆.

Структура твердого пентахлорида фосфора, иллюстрирующая его автоионизацию при более высоких концентрациях.

В растворах полярных растворителей PCl ₅ подвергается самоионизации . Разбавленные растворы диссоциируют согласно следующему равновесию:

PCl ₅ ⇌ PCl+ ₄+ Cl —

При более высоких концентрациях преобладает второе равновесие:

2 шт. ₅ ⇌ шт.+ ₄+ PCl- ₆

Катион PCl+ ₄и анион PCl- ₆являются тетраэдрическими и октаэдрическими соответственно. Одно время считалось , что PCl ₅ в растворе образует димерную структуру P ₂ Cl ₁₀ , но это предположение не подтверждается спектроскопическими измерениями комбинационного рассеяния света .

Связанные пентахлориды

AsCl ₅ и SbCl ₅ также имеют тригонально-бипирамидные структуры. Соответствующие расстояния связи составляют 211 пм (As-Cl _экв ), 221 пм (As-Cl _ax ), 227 пм (Sb-Cl _экв ) и 233,3 пм (Sb-Cl _ax ). При низких температурах SbCl ₅ превращается в димер, диоктаэдрический Sb ₂ Cl ₁₀ , структурно связанный с пентахлоридом ниобия .

Текст

К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ Х. Т. Раудсепп и Э. К. Пийроя СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРОКИСИ ФОСФОРАЗаилео 9 аггуста 1987 г. за Са 88788 а Комитет ио делам зобретеиий открытий ири Совете Мииистрои СССРИзвестен спосоо получения хлор- окиси фосфора, являюцейся важным промежуточным продуктом при получении сложных эфиров фосфорной кислоты, путем окисления треххлористого фосфора кислородом в пр, — сутствии катализатора — ортофоссадорно кислоты при небольшом давлении, а также в присутствии катализатора — соединения марганца в виде ацетоювого раствора пермангзнзтз каля, смешиваемого с трех- хлористым фосфором и пропусканил в полученную смесь гззообразнокислорода с дистилляцией полсчсниого продукта,Предлагается способ получения хлорокиси фосфора, согласно кото. рому окисление трехх;орстого фосфора кислородом при нормально.дзвлеши осуцествляется путем пропускапия смеси паров треххлористого фосфора с кислородом над поверхностью нагретого до 350 — 550 катализатора, в качестве которого применяются окись ванадия или окислы хрома, молиодена, вольфрама, железа, осия, меди, серебра или марганца в чистом виле или в виде нансссниых нз поверхность инертных ностолей,Г 1 рсдла гаем ый способ обеспечивает увеличение выхода хлорокиси фосфора, по сравненшо с извсстьы способом.П р и м е р 1. ь 1 срсз кварцевую трубку, нагретую до температуры 400 — 425 изполнен о еусочзми фарфора, поверхность которого покрыта окисью ванадия, пропускают парь треххлористого фосфора с техническим кислородом при молярнсм соотношснии кислорода к тре.»- хлористому фосфору 0,75: 1,0. Получешую пзрогззовую смесь охлаждают в холодильнике. Выход образовавшейся хлорокиси фосфора — 85;1 от теоретического. По данным анализа, онз не содержит треххлористо, о сросфорз.Прим ер 2. Смесь ислородз и треххлористого фосфора взятых и молярньх соотношениях 1: 1) пропускают над нагретым катализатором. Катализатором являются кусочк 1 глины диаметром 2 — 3 хн, пропитанные раствором ьзнздата амхошя и прокаленные при температуре 450 — 550. Температуру в рсзкцион.112079 дом в присутствии катализатора, о тлич аюгцийся тем, что, с целью Предмет изобретения Способ получения хлорокиси фосфора путем окисления треххлорнстого фосфора газообразным кислороОтв. редактор Л. П. Ситников Стандартгиз. Подп. к печ. 16/% 1958 г. Объем 0,125 и. л. Тираж 380. Цена 25 кон,1 ппографня Комитета по делам изобретений и открытий при Совете Министров СССР Москва, Неглинная, д. 23, Зак. 1891ной зоне трубки, наполненной катализатором, поддерживают в пределах 450 в 5. Окисление треххлорнстого фосфора протекает быстро.Полученная охлаждением парогазовой смеси хлорокись фосфора не содержит треххлористого фосфора. Выход хлорокиси фосфора — 8 б% от теоретического. увеличения выходов продукта, смесь паров треххлористого фосфора с кп. слородом пропускают над нагретой до 350 в 5 поверхностью катализатора, в качестве которого приме. няют окись ванадия или окислы хрома, молибдена, вольфрама, железа, меди, осмия, серебра или марганца в чистом виде или в виде нанесенных на поверхность инертных носителей.

Смотреть

Использует

PCl ₃ имеет косвенное значение как предшественник PCl ₅ , POCl ₃ и PSCl ₃ , которые используются во многих областях, включая гербициды , инсектициды , пластификаторы , масляные добавки и антипирены .

Например, окисление PCl ₃ дает POCl ₃ , который используется для производства трифенилфосфата и трикрезилфосфата , которые находят применение в качестве антипиренов и пластификаторов для ПВХ . Они также используются для изготовления инсектицидов, таких как диазинон . Фосфонаты включают гербицид глифосат .

PCl ₃ является предшественником трифенилфосфина для реакции Виттига и сложных эфиров фосфита, которые можно использовать в качестве промышленных промежуточных продуктов или использовать в реакции Хорнера-Уодсворта-Эммонса , оба важных метода получения алкенов . Его можно использовать для получения триоктилфосфиноксида (ТОРО), используемого в качестве экстрагирующего агента, хотя ТОРО обычно получают через соответствующий фосфин.

PCl ₃ также используется непосредственно в качестве реагента в органическом синтезе . Его используют для превращения первичных и вторичных спиртов в алкилхлориды или карбоновых кислот в ацилхлориды , хотя тионилхлорид обычно дает более высокие выходы, чем PCl ₃ .

Первое сражение при Булл-Ран

Первое сражение при реке Булл-Ран (англ. First Battle of Bull Run), также Первое сражение при Манассасе) — первое крупное сухопутное сражение Гражданской войны в США. Состоялось 21 июля 1861 года возле Манассаса (штат Виргиния). Федеральная армия под командованием генерала Ирвина Макдауэлла атаковала армию Конфедерации под командованием генералов Джонстона и Борегара, но была остановлена, а затем обращена в бегство

Федеральная армия ставила своей целью захват важного транспортного узла — Манассаса, а армия Борегара заняла оборону на рубеже небольшой реки Булл-Ран. 21 июля Макдауэлл отправил три дивизии в обход левого фланга противника; им удалось атаковать и отбросить несколько бригад конфедератов

Через несколько часов Макдауэлл отправил вперёд две артиллерийские батареи и несколько пехотных полков, но южане встретили их на холме Генри и отбили все атаки. Федеральная армия потеряла в этих боях 11 орудий, и, надеясь их отбить, командование посылало в бой полк за полком, пока не были израсходованы все резервы. Между тем на поле боя подошли свежие бригады армии Юга и заставили отступить последний резерв северян — бригаду Ховарда. Отступление Ховарда инициировало общий отход всей федеральной армии, который превратился в беспорядочное бегство. Южане смогли выделить для преследования всего несколько полков, поэтому им не удалось нанести противнику существенного урона.

Хорошая статья

Реакции

NOCl в большинстве своих реакций ведет себя как электрофил и окислитель. С галогенидными акцепторами, например пентахлоридом сурьмы , превращается в соли нитрозония :

NOCl + SbCl ₅ → + [SbCl ₆ ] —

В родственной реакции серная кислота дает нитрозилсерную кислоту , смешанный ангидрид азотистой и серной кислоты:

ClNO + H ₂ SO ₄ → ONHSO ₄ + HCl

NOCl реагирует с тиоцианатом серебра с образованием хлорида серебра и псевдогалогеннитрозилтиоцианата :

ClNO + AgSCN → AgCl + ONSCN

Точно так же он реагирует с цианидом серебра с образованием цианида нитрозила .

Нитрозилхлорид используется для получения нитрозильных комплексов металлов . С гексакарбонилом молибдена NOCl дает динитрозилдихлоридный комплекс:

Mo (CO) ₆ + 2 NOCl → MoCl ₂ (NO) ₂ + 6 CO

Приложения в органическом синтезе

Помимо своей роли в производстве капролактама, NOCl находит и другие применения в органическом синтезе . Он добавляется к алкенам с образованием α- хлороксимов . Добавление NOCl следует правилу Марковникова . Кетены также добавляют NOCl, давая нитрозильные производные:

H ₂ C = C = O + NOCl → ONCH ₂ C (O) Cl

Эпоксиды реагируют с NOCl с образованием α-хлорнитритоалкильных производных. В случае оксида пропилена добавление протекает с высокой региохимией:

Он превращает амиды в N -нитрозопроизводные. NOCl превращает некоторые циклические амины в алкены. Например, азиридин реагирует с NOCl с образованием этена , закиси азота и хлористого водорода .

меди хлорокись: основная информация о пестициде

Описание: Фунгицид меди защитного средства и бактерицид

Год официальной регистрации: приблизительно 1990

Выпуск пестицидов на рынок (директива 91/414/ЕЭС), статус:

Статус	Приложение 1
Досье докладчика / содокладчика	Франция
Дата включения истекает	30/11/2016

Разрешен к применению (V) или известен (#) в следующих Европейских странах:

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

V

Основные сведения:

Тип пестицида	Фунгицид, Репеллент
Группа по химическому строению	Неорганические соединения
Характер действия	Поглощенная медь разрушает{прерывает} системы фермента болезнетворных микроорганизмов
Регистрационный номер CAS	1332-40-7
Шифр КФ (Код Фермента)	215-572-9
Шифр Международного совместного аналитического совета по пестицидам (CIPAC)	44.602
Химический код Агентства по охране окружающей среды США (US EPA)	—
Химическая формула	(ClCu2H3O3)2
SMILES	…..
Международный химический идентификатор (InChI)	InChI=1/2ClH.2Cu.3H2O/h2*1H;;;3*1H2/q;;2*+2;;;/p-5
Структурная формула
Молекулярная масса (г/моль)	427.14
Название по ИЮПАК	dicopper chloride trioxide
Название по CAS	copper chloride hydroxide
Другая информация	—
Устойчивость к гербициду по HRAC	Не определяется
Устойчивость к инсектициду по IRAC	Не определяется
Устойчивость к фунгициду по FRAC	M1
Физическое состояние	Синий-зеленый порошок

Выпуск:

Производители пестицида	Headland Unicrop United Phosphorus
Коммерческие названия препаратов, содержащих д.в.	Абига-Пик Куприкол ХОМ Оксихлорид меди
С этим веществом связаны:	беналаксил беномил манеб триадимефон
Оценка риска от пестицида для местной экологии (Англия)	Нет
Препаративная форма и особенности применения	Обычно поставляемый как разрешимый{растворимый} концентрат или wettable порошок, который смешан с водой и применен как брызги{аэрозоль}.

Потенциальные применения трихлорида и оксихлорида фосфора в фармацевтическом синтезе

Существует огромное количество научных исследований и патентов, указывающих на возможные применения PCl₃ и POCl₃ в области фармакологии. Эти публикации указывают на большой потенциал описываемых веществ, а их постоянно увеличивающаяся доля в секторе фармацевтических исследований может привести к расширению круга потенциальных применений в области фармацевтики.

Согласно упомянутым выше научным исследованиям, PCl₃ может использоваться в качестве исходного вещества в сложном процессе синтеза препарата под названием Тенофовир. Это органическое соединение из группы фосфонатов, используемое для лечения гепатита типа В, а также для предотвращения симптомов вируса иммунодефицита 1 типа (ВИЧ 1), вызывающего СПИД. В свою очередь, POCl₃ может найти потенциальное применение в секторе синтеза витаминов, поскольку он используется в одном из путей синтеза производных витамина B6.

Кроме того, оксихлорид фосфора может служить в качестве реагента в реакции фосфорилирования, то есть присоединения фосфатного остатка к нуклеофильному атому любого химического соединения. Во время реакции с нуклеозидами могут образовываться нуклеотиды, например производные гуанозина, такие как GMP (гуанозин-5′-монофосфат), который является одним из мономеров РНК, а его соли: динатрий (E627), дикалий (E628) и кальций (E629) являются добавками, усиливающими вкус, использующимися в пищевой промышленности.

Другим применением POCl₃ является возможность использования его в реакции с N-фенилантраниловой кислотой для получения 9-хлоракридина. В результате дальнейших реакций он создает производные, которые рассматриваются как потенциальные лекарства со свойствами, останавливающими образование раковых опухолей в организме человека. Оксихлорид фосфора также может быть использован для производства абиратерона, активного вещества, используемого для лечения рака предстательной железы.

Аккумуляторы

Выбор литий-тионилхлоридных батарей

Тионилхлорид является компонентом литий-тионилхлоридных батарей , где он действует как положительный электрод ( катод ), а литий образует отрицательный электрод ( анод ); электролита , как правило , лития тетрахлоралюминат . Общая реакция разряда следующая:

4 Li + 2 SOCl ₂ → 4 LiCl + S + SO ₂

Эти неперезаряжаемые батареи имеют много преимуществ по сравнению с другими формами литиевых батарей, таких как высокая плотность энергии, широкий диапазон рабочих температур и длительный срок хранения и эксплуатации. Однако их высокая стоимость и соображения безопасности ограничили их использование. Содержимое батарей очень токсично и требует специальных процедур утилизации; кроме того, они могут взорваться при коротком замыкании.

Токсичная тема

Версия неестественного происхождения вируса нового типа порождает новые предположения о возникновении COVID-19. Тем более, что история о том, как человек на одном конце земли съел летучую мышь и заразил весь мир, не укладывается в объяснение произошедшего.

Клиническая картина COVID-19 при поражении лёгких: скопление жидкости, которая препятствует прохождению воздуха и снабжению кислородом.

Воздействие на человека такого опасного вещества как диоксид, или двуокись азота (NO2) вызывает в организме процессы идентичные с теми, которые происходят вследствие заражения COVID-19. Диоксид азота характеризуется высокой токсичностью. Даже находясь в относительно небольших концентрациях в воздухе, он способен приводить к существенным изменениям в организме человека. Воздействует это химическое соединение в основном на органы дыхательной системы.

В зависимости от концентраций наблюдаются разные последствия: от слабого раздражения слизистых оболочек глаз и носа до отёка лёгких. Также он может приводить к изменениям состава крови (как и в случае с пневмонией) – уменьшению содержания гемоглобина.

На уменьшение уровня гемоглобина в крови у коронавирусных больных учёные обратили особое внимание, назвав это ещё одним характерным фактором риска. Диоксид азота вызывает повышенное сопротивление дыхательных путей

Иными словами, нужно тратить больше усилий на то, чтобы дышать. Эта реакция наблюдалась у здоровых людей при концентрации NO2 всего 0,056 мг/м3, что в четыре раза ниже порога обнаружения. А люди с хроническими заболеваниями лёгких испытывают затруднённость дыхания уже при концентрации 0,038 мг/м3

Диоксид азота вызывает повышенное сопротивление дыхательных путей. Иными словами, нужно тратить больше усилий на то, чтобы дышать. Эта реакция наблюдалась у здоровых людей при концентрации NO2 всего 0,056 мг/м3, что в четыре раза ниже порога обнаружения. А люди с хроническими заболеваниями лёгких испытывают затруднённость дыхания уже при концентрации 0,038 мг/м3.

Патологический эффект вещества – повышенная восприимчивость к патогенам, вызывающим болезни дыхательных путей. У людей, подвергшихся воздействию высоких концентраций диоксида азота, чаще наблюдаются катар верхних дыхательных путей, бронхиты, круп и воспаление лёгких. Кроме того, диоксид азота сам по себе может стать причиной заболеваний дыхательных путей.

В числе выбросов в атмосферу антропогенного происхождения диоксид азота занимает одно из первых мест. Его источники – продукты сгорания тепловых электростанций, выхлопы автомобильного транспорта, отходы металлургических производств.

NO2, попадая в организм человека, при контакте с влагой образует азотистую и азотную кислоты, которые разъедают стенки альвеол лёгких. При этом стенки альвеол и кровеносных капилляров становятся настолько проницаемыми, что пропускают сыворотку крови в полость лёгких. В этой жидкости растворяется вдыхаемый воздух, образуя пену, препятствующую дальнейшему газообмену. Возникает отёк лёгких, который зачастую ведёт к летальному исходу.

Длительное воздействие оксидов азота вызывает расширение клеток в корешках бронхов (тонких разветвлениях воздушных путей альвеол), ухудшение сопротивляемости лёгких к бактериям, а также расширение альвеол.

Некоторые исследователи считают, что в районах с высоким содержанием в атмосфере диоксида азота наблюдается повышенная смертность от сердечных и раковых заболеваний.

Кроме описанных выше схожих симптомов поражения токсичным диоксидом азота и COVID-19, в обоих случаях происходит полная потеря обоняния – её называют одним из главных симптомов коронавируса нового типа.

Диоксид азота – один из самых распространенных загрязнителей атмосферы, играющий немалую роль в образовании смога и кислотных осадков. Он знаком многим и визуально – это «лисий хвост», который появляется в виде жёлтого следа от выбросов предприятий автопрома или химпроизводств. Двуокись азота получают и в лабораторных условиях, в естественной среде соединение в поражающей концентрации не образовывается.

PCl3 и POCl3 в качестве субстратов в синтезе лекарств

Первым примером использования PCl₃ является его использование в качестве реагента — вещества, используемого для синтеза лекарств на основе производных сульфонамида. Среди представителей этой группы препаратов можно выделить:

• хлорталидон – диуретик (мочегонное средство), применяемый при таких заболеваниях, как гипертония, несахарный диабет и печеночная и почечная недостаточность,
• сульфадиазин — используется для лечения ожогов. Это вещество также применяется для антибактериальной профилактики по всему телу, используя процесс остановки образования фолиевой кислоты в бактериальных клетках. Кроме того, сочетание сульфадиазина и пириметамина используется для противодействия токсоплазмозу, то есть паразитарной болезни людей и животных, вызванной протозойной инфекцией.

Как PCl₃, так и POCl₃ используются в качестве субстратов в процессе синтеза производных аминометил бис-бис-фосфоновая кислота, известная как золедроновая кислота, которая обладает способностью накапливаться в костях. Ее действие заключается в стимуляции остеобластов образовывать костную ткань и ингибировать кальцификацию костей. Применяется в основном для лечения переломов и в костной хирургии для предотвращения костных осложненияй.

меди хлорокись: экотоксичность

Показатель	Значение	Источник / Качественные показатели / Другая информация	Пояснение
Коэффициент биоконцентрации	BCF:	—	—	—
CT50 (дни):	—	—
Потенциал биоаккумуляции	—	Рассчитывается	Низкий
Млекопитающие — Острая оральная ЛД50 (мг/кг)	> 950	A5 Крыса	Умеренно
Млекопитающие — Короткопериодный пищевой NOEL	(мг/кг):	—	—	—
(ppm пищи):	—	—
Птицы — Острая ЛД50 (мг/кг)	173	A5 Виргинский перепел	Умеренно
Птицы — Острая токсичность (СК50 / ЛД50)	333 mg Cu/kg bw/день	A5 Виргинский перепел	—
Рыбы — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)	> 43.8	A5 Радужная форель	Умеренно
Рыбы — Хроническая 21 дневная NOEC (мг/л)	—	—	—
Водные беспозвоночные — Острая 48 часовая ЭК50 (мг/л)	0.29	A5 Дафния магна (Дафния большая, Блоха водяная большая)	Умеренно
Водные беспозвоночные — Хроническая 21 дневная NOEC (мг/л)	0.008	A5 Дафния магна (Дафния большая, Блоха водяная большая)	—
Водные ракообразные — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)	—	—	—
Донные микроорганизмы — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)	—	—	—
Донные микроорганизмы — Хроническая 28 дневная NOEC, static, Вода (мг/л)	—	—	—
Донные микроорганизмы — Хроническая 28 дневная NOEC, Осадочная порода (мг/кг)	—	—	—
Водные растения — Острая 7 дневная ЭК50, биомасса (мг/л)	—	—	—
Водоросли — Острая 72 часовая ЭК50, рост (мг/л)	0.033	A5 Зеленая морская водоросль	Умеренно
Водоросли — Хроническая 96 часовая NOEC, рост (мг/л)	—	—	—
Пчелы — Острая 48 часовая ЛД50 (мкг/особь)	12.1	A5 Орально	Умеренно
Почвенные черви — Острая 14-дневная СК50 (мг/кг)	> 489.6	A5 Дождевой червь	Умеренно
Почвенные черви — Хроническая 14-дневная максимально недействующая концентрация вещества, размножение (мг/кг)		A4 Дождевой червь, as Cu, 8 week	Умеренно
Другие почвенные макро-организмы, например Ногохвостки	LR50 / EC50 / NOEC / Действие (%)	—	—	—
Другие Членистоногие (1)	LR50 (г/га):	3.97	As CuA5 Наездник	Вредность at 1 кг/га
Действие (%):	—	—	—
Другие Членистоногие (2)	LR50 (г/га):	14.9	As CuA5 Хищный клещ	Вредность at 1 кг/га
Действие (%):	—	—	—
Почвенные микроорганизмы	Минерализация азота: нет существенного эффекта Минерализация углерода: нет существенного эффекта	A5 [Доза: 18.1 kg Cu/ha 28 дней]	—
Имеющиеся данные по мезомиру (мезокосму)	NOEAEC мг/л:	—	—	—
NOEAEC мг/л:	—	—	—

Свойства

t_кип= +8,2 °C, t_пл= −118 °C, плотность в жидкой фазе 1,403 г/см³ (при температуре кипения), в газовой фазе 4,248 кг/м³ (+15 °C, 1 бар); плохо растворим в воде, хорошо — в органических растворителях.

Фосген представляет собой бесцветный газ, который ниже +8,2 °C конденсируется в бесцветную жидкость. Его запах напоминает прелые фрукты или сено. Технический продукт имеет слегка желтоватую или красновато-жёлтую окраску. Фосген примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью. Фосген можно легко конденсировать сжатием, его критическая температура составляет 183 °C, критическое давление 56 кгс/см². В холодной воде фосген растворим мало −0,9 %. Он легко растворим в органических растворителях, например в бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте, хлороформе.

При обычной температуре фосген — стабильное соединение. При сильном нагревании он частично разлагается на хлор и окись углерода. Выше 800 °C он полностью диссоциирует. Количество ядовитых продуктов разложения при взрыве ничтожно, поэтому возможно применение фосгена во взрывных боеприпасах.

При хранении фосгена в стальных ёмкостях, например при длительном нахождении в минах, образуется пентакарбонил железа Fe(CO)₅. Это — красновато-жёлтая жидкость, тяжелее фосгена, и разлагаемая на свету фотокаталитически с образованием ядовитой окиси углерода. Фосген почти не гидролизуется парами воды, поэтому концентрация фосгена в воздухе заметно падает лишь через длительное время. При высокой влажности воздуха облако фосгена за счёт частичного гидролиза может приобрести беловатый оттенок.

Энергично реагирует с аммиаком с образованием карбамида и хлорида аммония:

COCl2+4NH3→(NH2)2CO+2NH4Cl.{\displaystyle {\mathsf {COCl_{2}+4NH_{3}\rightarrow (NH_{2})_{2}CO+2NH_{4}Cl}}.}

Эта реакция используется для экспресс-обнаружения утечек фосгена — смоченный водным раствором аммиака ватный тампон в присутствии фосгена начинает заметно выделять белый дым, состоящий из кристалликов хлорида аммония. Обнаружению фосгена этим способом мешает присутствие хлора, который с аммиаком также образует дым хлорида аммония.

Химические свойства[править | править код]

При нагревании выше 300 °C практически полностью разлагается на PCl₃ и Cl₂. Степень диссоциации при 182 °C равна 41,7%, при 200°C 48,5%, при 250°C 80,0%, при 300°C 97,3%.

Пентахлорид фосфора — типичное кислотное соединение. Он энергично реагирует с водой, образуя по первой стадии оксохлорид фосфора(V):

PCl5+H2O→POCl3+2HCl{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+H_{2}O\rightarrow POCl_{3}+2HCl}}}

В горячей воде гидролиз протекает полностью, до образования ортофосфорной кислоты:

PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HCl}}}

Для РCl₅ характерны реакции окислительного хлорирования:

PCl5+2NO2→PCl3+2NO2Cl{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+2NO_{2}\rightarrow PCl_{3}+2NO_{2}Cl}}}

C концентрированной серной кислотой образует хлорсульфоновую кислоту:

PCl5+H2SO4→ClSO2OH+POCl3+HCl{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+H_{2}SO_{4}\rightarrow ClSO_{2}OH+POCl_{3}+HCl}}}

При нагревании РCl₅ и NH₄Cl происходит реакция образования полимера фосфонитрилхлорида:

nPCl5+nNH4Cl→(PNCl2)n+4nHCl{\displaystyle n{\mathsf {PCl_{5}}}+n{\mathsf {NH_{4}Cl\rightarrow (PNCl_{2})}}_{n}+4n{\mathsf {HCl}}}

(PNCl₂)_n — прозрачное эластичное вещество, «неорганический каучук». Выдерживает нагревание выше 200 °C. Однако фосфонитрилхлорид сравнительно легко гидролизуется, что затрудняет его практическое использование. Заменой атомов хлора на органические радикалы можно получить водоустойчивые полимеры.

Пентахлорид фосфора является кислотой Льюиса.