Соляная кислота

Получение соляной кислоты

Чтобы получить синтетическую Соляную Кислоту сжигают водород в хлоре, а затем полученный газообразный хлороводород растворяется в воде. Также распространено производство реактива из абгазов, которые образуются в виде побочных продуктов при хлорировании углеводородов (абгазная Соляная Кислота). При производстве данного химического соединения применяют ГОСТ 3118 77 – на реактивы и ГОСТ 857 95 – для технической синтетической хлористоводородной кислоты.

В лабораторных условиях можно применять давний способ, при котором поваренная соль подвергается действию концентрированной серной к-ты. Также средство можно получить с помощью реакции гидролиза хлорида алюминия или магния. Во время реакции могут образоваться оксихлориды переменного состава. Для определения концентрации вещества применяют стандарт титры, которые выпускаются в запаянных ампулах, чтобы в последствии можно было получить стандартный раствор известной концентрации и использовать его для определения качества другого титранта.

У вещества имеется достаточно широкая область применения:

• его используют в гидрометаллургии, при декапировании и травлении;
• при очистке металлов при лужении и пайке;
• в качестве реактива для получения хлорида марганца, цинка, железа и других металлов;
• при изготовлении смесей с ПАВ-ами для очистки металлических и керамических изделий от инфекции и грязи (применяется Кислота Соляная ингибированная);
• в качестве регулятора кислотности E507 в пищевой промышленности, в составе содовой воды;
• в медицине при недостаточной кислотности желудочного сока.

Данное химическое соединение имеет высокий класс опасности – 2 (по ГОСТу 12Л.005). При работе с кислотой требуется спец. защита кожи и глаз. Достаточно едкое вещество при попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Для ее нейтрализации применяют растворы щелочи, чаще всего – питьевую соду. Пары хлороводорода образуют с молекулами воды в воздухе едкий туман, который раздражает дыхательные пути и глаза. Если вещество вступает в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия и прочими окислителями, то образуется токсичный газ — хлор. На территории РФ ограничен оборот Соляной Кислоты с концентрацией более 15%.

Влияние опасных веществ в воздухе рабочей зоны на здоровье человека

Вредное вещество — это элемент или соединение, вызывающее профессиональные заболевания или приводящее к производственным травмам в результате нарушения правил безопасности.

Также могут быть вызваны нарушения здоровья, проявляющиеся в процессе работы и в отдаленное время жизни живущего и последующих поколений.

Оптимальный состав воздуха для человека (в % по объему):

• азот — 78,08;
• кислород — 20,95;
• инертные газы — 0,93;
• углекислый газ — 0,03;
• прочие газы — 0,01.

Вредные вещества, попадая в воздух, меняют его состав, он будет отличаться от атмосферного воздуха.

Во время различных технологических процессов в воздух выделяются некоторые твердые и жидкие фракции, образуя аэрозоли. Проникают вредные вещества в организм через дыхательные пути, а также через кожу или с пищей, если работник кушает на рабочем месте.

При вдыхании пыли она оседает на легких, вызывая заболевания пневмокониозы. Наиболее распространен силикоз, развивающийся при постоянном вдыхании оксида кремния SiO2.

Рассмотреть влияние вредных веществ можно на примере оксида углерода.

Важный показатель чистоты воздуха — углерод оксид пдк рабочей зоны составляет 20,0 мг/м3. Оксид углерода CO — это газ без запаха и цвета. Он оказывает пагубное воздействие на здоровье людей, так как значительно снижает способность гемоглобина переносить и доставлять кислород к жизненно важным системам организма.

Газ образуется при сгорании угля, бумаги, древесины, бензина, масла в условиях недостатка кислорода или воздуха. Его еще называют угарным газом.

Естественным путем в природе образуется 90% от всего количества. 10% приходится на искусственное происхождение:

• от выхлопных газов;
• установок каталитического крекинга нефти;
• литейных производств;
• печей по обжигу извести;
• от дистилляции угля и древесины;
• при производстве синтетического метанола;
• при производстве карбида и формальдегида;
• при работе заводов по переработке отходов и другие.

Процессы, во время которых идет неполное сгорание органики, становятся источником угарного газа. Поэтому так строго контролируется оксид углерода пдк в воздухе рабочей зоны.

Оксид углерода стал самой распространенной причиной смертельных отравлений. Огромное количество работников ежедневно подвергаются этой опасности на станциях техобслуживания, в гаражах, в автомобильной промышленности.

В зоне серьезного риска рабочие коксовых и доменных печей, шахтеры, пекари, повара, пожарники и многие другие.

Симптомы отравления проявляются в виде тошноты, головной боли и головокружения в течении 15 минут. Если воздействие угарного газа продолжается от 10 до 40 минут, наступает удушье и смерть.

Соблюдая нормы безопасности и ПДК вредных веществ в воздухе рабочей зоны, можно значительно снизить пагубное воздействие опасных элементов на здоровье людей.

источник

Симптомы повышенной кислотности желудка

Ведущим симптомом является эпигастральная боль. Болевой синдром носит тупой, ноющий характер и чаще всего возникает через 1,5-2 часа после приёма пищи. Встречаются также так называемые голодные боли, возникающие перед приёмом пищи. Пациенты могут предъявлять жалобы на изжогу, которая возникает в ответ на употребление продуктов, способствующих повышению кислотности желудочного сока: томатный сок, копчёности, минеральная вода (некоторые виды), апельсиновый сок, острая или жирная пища.

Признаки повышенной кислотности:

• тошнота вплоть до рвоты, возникающая через 15-20 минут после приёма пищи;
• отрыжка кислым содержимым;
• часто беспокоящие кишечные колики;
• отложение на корне языка серовато-белого налёта.

При пониженной кислотности желудка отмечается:

• отрыжка со специфическим гнилостным запахом;
• болевой сидром в эпигастральной области сразу после приёма пищи;
• урчание в животе, икота;
• повышенный метеоризм, вздутие в животе;
• нарушения стула и другие симптомы.

Как узнать кислотность желудка повышена или понижена

В домашних условиях при помощи лёгкого теста можно определить какая у вас кислотность. Для этого четверть чайной ложки соды нужно растворить в стакане с холодной воде и выпить утром на голодный желудок. Если через несколько минут появится отрыжка, то значит у вас повышенная кислотность. При отсутствии отрыжки можно предположить, что кислотность пониженная. Более точный результат можно определить по данным рН-метрии.

КИСЛОТА СОЛЯНАЯ

ТЕХНИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ

ГОСТ 3118—77 (СТ СЭВ 4276-83)

Издание официальное

ИПК ИЗДАТЕЛЬСТВО СТАНДАРТОВ

Москва

УДК 546-41:006.354 Группа Л51

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Реактивы

КИСЛОТА СОЛЯНАЯ

Технические условия

Reagents. Hydrochloric acid Specifications

ОКП 26 1234 0010 07

Постановлением Государственного комитета стандартов Совета Министров СССР от 22 декабря 1977 г. № 2994 срок введения установлен

с 01.01.79

Ограничение срока действия снято по решению Межгосударственного Совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 4—94)

Настоящий стандарт распространяется на реактив — соляную кислоту (водный раствор хлористого водорода), представляющую собой бесцветную жидкость с резким запахом, дымящую на воздухе; смешивается с водой, бензолом и с эфиром. Плотность кислоты 1,15—1,19 г/см3.

Показатели технического уровня, установленные настоящим стандартом, предусмотрены для первой категории качества.

Формула: НС1.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 36,46.

Стандарт полностью соответствует СТ СЭВ 4276—83.

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Соляная кислота должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

ГОСТ 3118—77* *

(СТ СЭВ 4276—83) Взамен

ГОСТ 3118—67

Издание официальное Перепечатка воспрещена

* Переиздание (январь 1997 г.) с Изменением № 1, утвержденным

в ноябре 1984 г. (ИУС 2—85)

Издательство стандартов, 1977 ИПК Издательство стандартов, 1997

1.2. По химическим показателям соляная кислота должна соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.

	Норма
Наименование показателя	Химически чистый (х. ч.) ОКП 26 1234 0013 04	Чистый для анализа ( ч. д. а.) ОКП 26 1234 0012 05	Чистый (ч.) ОКП 26 1234 ООП 06
1. Внешний вид	Должен выде]	эживать испытание по п. 3.2
2. Массовая доля соляной кислоты (НС1), %	35-38	35-38	35—38
3. Массовая доля остатка
после прокаливания (в виде сульфатов), %, не более	0,0005	0,001	0,002
	(0,001)		(0,005)
4. Массовая доля сульфи
тов (S03), %, не более	0,0002	0,0005	0,0010
(0,0005)	(0,0010)
5. Массовая доля сульфа
тов (S04), %, не более	0,0002	0,0002	0,0005
	(0,0005)	(0,0010)
6. Массовая доля свободного хлора (С1), %, не более	0,00005	0,00005	0,00010
7. Массовая доля аммо
нийных солей (NH4), %, не более	0,0003	0,0003	0,0003
8. Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,00005	0,00010	0,00030 (0,00050)
9. Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,000005	0,000005	0,000010
		(0,000010)	(0,000020)
10. Массовая доля тяже
лых металлов (РЬ), не более	0,00005 (0,00010)	0,00010	0,00020

Примечание. Соляную кислоту с нормами, указанными в скобках, допускается выпускать до 01.01.95.

(Измененная редакция, Изм. № 1).

2а. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2а. 1. Соляная кислота относится к веществам Ш-го класса опасности (ГОСТ 12.1.007—76). Предельно допустимая концентрация хлористого водорода в воздухе рабочей зоны — 5 мг/м3. Кислота оказывает прижигающее действие на слизистые оболочки и кожу, сильно раздражает дыхательные пути.

2а.2. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены и не допускать попадания препарата на слизистые оболочки, кожные покровы, а также внутрь организма.

2а.З. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны бьггь оборудованы общей приточно-вытяжной механической вентиляцией; анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории.

2а.4. Соляная кислота — негорючая и непожароопасная жидкость.

Разд. 2а. (Введен дополнительно, Изм. № 1).

Фармакодинамика и фармакокинетика

Что такое кислотность желудочного сока? Это характеристика концентрации Соляной Кислоты в желудке. Кислотность выражается в рН. В норме в составе желудочного сока должна вырабатываться кислота и принимать активное участие в процессах пищеварения. Формула хлороводородной кислоты: HCl. Ее продуцируют париетальные клетки, расположенные в фундальных железах, с участием Н+/К+-АТФазы. Эти клетки выстилают дно и тело желудка. Кислотность желудочного сока сама по себе изменчива и зависит от числа париетальых клеток и интенсивности процессов нейтрализации вещества щелочными компонентами желудочного сока. Концентрация продуцируемой к-ты стабильна и равняется 160 ммоль/л. У здорового человека в норме должно вырабатываться не более 7 и не менее 5 ммоль вещества в час.

При недостаточной или избыточной выработке Соляной Кислоты возникают заболевания пищеварительного тракта, ухудшается способность усваивать некоторые и микроэлементы, например, железо. Средство стимулирует выделение желудочного сока, снижает рН. Активирует пепсиноген, переводит его в активный фермент пепсин. Вещество благоприятно воздействует на кислотный рефлекс желудка, замедляет переход не до конца переваренной пищи в кишечник. Замедляются процессы брожения содержимого пищеварительного тракта, исчезает боль, и отрыжка, лучше усваивается железо.

После приема внутрь средство частично метаболизируется слюной и желудочной слизью, содержимым 12-перстной кишки. Несвязанное вещество проникает в 12-перстную кишку, где полностью нейтрализуется ее щелочным содержимым.

Терапия

Лечение интоксикации этим ядом начинается с оказания неотложной помощи. Это даст человеку шанс на выздоровление.

Первая помощь при отравлении соляной кислотой включает в себя следующее:

• Если произошел ожог кожи кислотой, то необходимо промыть место прохладной водой, после чего можно промывать этот участок слабым раствором соды (маленькая ложечка на стакан воды). Он поможет нейтрализовать действие кислоты.
• При отравлении через дыхательные пути необходимо как можно быстрее вывести человека на чистый воздух, проветрить помещение. Можно дать ему раствор соды или фурацилина, чтобы прополоскать горло. Кроме того, пострадавшему дают пить теплое молоко.
• Отравление, произошедшее через ротовую полость, является самым тяжелым и опасным. В настоящее время существуют два довольно противоречивых мнения: вызывать рвоту или нет. Считается, что вызвать рвоту и сделать промывание желудка необходимо, чтобы освободить последний от кислоты, попавшей внутрь. Но не редки случаи, когда происходят разрывы пищеводных и желудочных оболочек, которые повреждаются кислотой. Кроме того, когда происходит смешивание воды с кислотой, может выделяться тепло, что приведет к дальнейшему ожогу. Пострадавшему разрешается давать напитки и продукты, содержащие белок – молоко, сырой белок яйца. При наличии желудочного кровотечения на живот нужно положить пакет со льдом, а человеку можно давать принимать внутрь кусочки льда или замороженного молока. Нельзя использовать при отравлении соляной кислотой препараты со слабительным эффектом. Дело в том, что кишечник у человека имеет довольно большую длину, поэтому перед выводом кислоты она может нанести повреждения еще и ему. При сильных болезненных ощущениях можно делать инъекции обезболивающих препаратов.

Но в любом из этих случаев, прежде всего, нужно вызвать врачей. А правильно и вовремя оказанная первая помощь поможет им в дальнейшем.

Терапия больного проводится в медицинском учреждении.

При этом:

• Проводится промывание желудка, но только в больничных условиях.
• Назначаются препараты для остановки кровотечения.
• Используются лекарственные средства для поддержки работоспособности различных органов – сердца, печени, почек.
• Пострадавшему прописывают диету.

Чтобы избежать отравления стоит использовать средства защиты (одежда, респираторы, перчатки) при работе с этим ядом. Если же отравление все же случилось, то необходимо как можно быстрее оказать первую помощь человеку, чтобы спасти ему жизнь.

Использование на производстве

Она имеет широкое применение в металлургической, пищевой и медицинской промышленности.

• Металлургии. Применение при паянии, лужении и зачистке металлов.
• Пищевая промышленность. Применение при производстве пищевых регуляторов кислотности, к примеру, Е507.
• Гальванопластика. Используется при травлении.
• Медицине. Находит свое применение при производстве искусственного желудочного сока.

Входит в состав синтетических красителей. Используется при производстве чистящих и моющих средств. Но в жидкостях, предназначенных для бытового использования, концентрация серной кислоты незначительна.

Предельно допустимая концентрация разных веществ

Основной документ, регламентирующий уровни ПДК для почвы – ГН 2.1.7.2041-06. В настоящее время он содержит нормы для 49 химических веществ.

Подвижная форма указана для 8-ми веществ 1 и 2 класса опасности. Значение ПДК равняется:

• кобальта – 5,0 мг/кг;
• марганца – от 60 до 700 мг/кг для разных типов почв и pH (валовой формы – 1500 мг/кг);
• меди – 3,0 мг/кг;
• никеля – 4,0 мг/кг;
• свинца – 6,0, валовая – 32,0 мг/кг;
• фтора – 2,8 мг/кг;
• трёхвалентного хрома – 6,0 мг/кг;
• цинка – 23,0 мг/кг.

Для остальных неорганических веществ и соединений веществ указана валовая форма ПДК:

• мышьяка – 2,0 мг/кг;
• ртути – 2,1 мг/кг;
• сурьмы – 4,5 мг/кг;
• ванадия – 150 мг/кг;
• шестивалентного хрома – 0,05 мг/кг;
• серы – 160 мг/кг;
• серной кислоты – 160 мг/кг.

Таким образом, значения с учётом типа почвы рассчитаны только для марганца. Ещё для 6 элементов (мышьяка, свинца, меди, никеля, цинка, кадмия) есть значения для разных грунтов, представленные как ОДК в стандарте ГН 2.1.7.2511-09. В случаях, когда унифицированный норматив ПДК/ОДК создать невозможно, используются отраслевые и региональные стандарты, методические указания регулирующих органов, где определены допустимые уровни различных веществ (например, железа, фенолов, хлоридов и других соединений).

При определении ПДК для органических веществ главная проблема состоит в том, что входящие в их состав соединения являются естественными компонентами почвы. Например, унифицированные стандарты ПДК для суммарного содержания нефти и нефтепродуктов разработать невозможно. В мировой практике существует несколько подходов к решению этой проблемы (учёт содержания органического углерода, разработка региональных стандартов для различных типов почв). Российские официальные стандарты основываются на подходе, в соответствии с которым учитывают неспецифические (неприродные) органические соединения и продукты переработки нефти. Существуют валовые нормативы ПДК для некоторых из них:

• бензапирена – 0,02 мг/кг;
• бензина – 0,1 мг/кг;
• бензола – 0,3 мг/кг;
• этенилбензола (стирола) – 0,1 мг/кг;
• метилбензола (толуола) – 0,3 мг/кг;
• метаналя (формальдегида) – 7,0 мг/кг;
• ксилола – 0,3 мг/кг.

Важным является вопрос разработки ПДК для удобрений и химикатов, многие из которых могут быть токсичными или приводить к ухудшению качества почвы при высоких концентрациях. ГН 2.1.7.2041-06 определяет, что ПДК минеральных удобрений контролируют:

• для комплексных гранулированных удобрений (КГУ) – по уровню нитратов в почве (не более 76,8 мг/кг);
• для жидких комплексных удобрений (ЖКУ) – по уровню подвижных фосфатов (не более 27,2 мг/кг).

Для пестицидов, учитывая их опасность, разработаны отдельные санитарные нормативы – ГН 1.2.3539-18, где определены ПДК для 603 веществ (цианидов, хлоратов, соединений ртути, меди, веществ органического происхождения) для различных сред, включая почву. Например:

• абамектин – 0,01 мг/кг;
• гамма-цигалотрин – 0,04 мг/кг;
• тефлутрин – 0,14 мг/кг;
• флубендиамид – 0,06 мг/кг;
• этилмеркурхлорид (гранозан) – 0,005 мг/кг (для почвы нет данных, установлен максимально допустимый уровень в продукции).

Формула соляной кислоты

Определение и формула соляной кислоты

Соляная кислота (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – раствор хлороводорода \(\ \mathrm \) в воде.

Молярная масса равна 36,46 г/моль.

Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».

Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ

Максимальная концентрация в растворе при \(\ 20^ \mathrm \) равна 38%, плотность этого раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль.

Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации.

Химические свойства соляной кислоты

Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_+H_ \uparrow \)

Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:

Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:

\(\ A l(O H)_+3 H C l=A l C l_+3 H_ O \)

Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:

\(\ \mathrm_ \mathrm_+2 \mathrm=2 \mathrm+\mathrm_ \mathrm+\mathrm_ \uparrow \)

Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:

\(\ 2 K M n O_+16 H C l=5 C l_ \uparrow+2 M n C l_+2 K C l+8 H_ O \)

Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

\(\ H C l+A g N O_=A g C l \downarrow+H N O_ \)

Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.

Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.

В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности \(\ \mathrm \) , пищевой добавки E507 . Является естественной составной частью желудочного сока человека.

Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).

Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование 20 мл его израсходовано 19,2 мл 0,1 н раствора едкого натра.

Запишем уравнение реакции титрования:

Запишем закон эквивалентов для данного процесса титрования:

Выразим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты:

Нормальность раствора соляной кислоты равна 0,096 н.

Раствор соляной кислоты \(\ \mathrm \) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36%, разбавили водой до 1 литра. Найти \(\ _ \mathrm \) полученного раствора.

Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:

Найдем массу исходного раствора соляной кислоты по формуле:

где \(\ \rho \) – плотность раствора, \(\ \mathrm \) – объем раствора.

Найдем массу соляной кислоты в растворе. Выражение для массовой доли вещества в растворе:

Если раствор соляной кислоты 36%, то массовая доля соляной кислоты в нем будет равна 0,36.

Выразим массу соляной кислоты:

\(\ m_=\omega \cdot m_=0,36 \cdot 2,124=0,765 \)

Учитывая, что молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль, рассчитаем количество вещества \(\ \mathrm \) в растворе

Поскольку исходный объем раствора разбавили водой до 1 л, найдем молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты по формуле:

Соляная кислота является сильной кислотой, диссоциирует в водном растворе полностью, поэтому концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты:

\(\ \left=M(H C l)=0,021 \) моль/л

рН раствора рассчитывается по формуле:

\(\ p H=-l g\left=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)

Источник статьи: http://sciterm.ru/spravochnik/formula-solyanoj-kisloti/

Структура и реакции

Соляная кислота представляет собой соль иона гидроксония , H ₃ O + и хлорида. Обычно его готовят, обрабатывая HCl водой.

HCl+ЧАС2О⟶ЧАС3О++Cl-{\ Displaystyle {\ ce {HCl + H2O -> H3O ^ + + Cl ^ -}}}

Однако определение соляной кислоты сложнее, чем следует из этого простого уравнения. Структура основной воды печально известна сложной, и аналогично, формула H ₃ O + также сильно упрощает истинную природу сольватированного протона, H + _(водн.) , Присутствующего в соляной кислоте. Совместное ИК-, Рамановское, рентгеновское и нейтронографическое исследование концентрированных растворов соляной кислоты показало, что первичной формой H + _(водн.) В этих растворах является H ₅ O ₂ + , которая, наряду с хлорид-анионом, представляет собой водород. -связаны с соседними молекулами воды несколькими различными способами. (В H ₅ O ₂ + протон зажат посередине между двумя молекулами воды под углом 180 °). Автор предполагает, что H ₃ O + может стать более важным в разбавленных растворах HCl. (См. Hydronium для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Соляная кислота — сильная кислота , так как полностью диссоциирует в воде. Поэтому его можно использовать для получения солей, содержащих анион Cl -, называемых хлоридами .

Как сильная кислота, хлористый водород имеет большой K a . Были предприняты теоретические попытки определить p K a хлористого водорода, последняя оценка составила -5,9

Однако важно различать газообразный хлористый водород и соляную кислоту. Из-за выравнивающего эффекта , за исключением случаев высокой концентрации и поведения, отличного от идеального, соляная кислота (водный раствор HCl) настолько же кислотна, насколько и самый сильный донор протонов, доступный в воде, акватированный протон (широко известный как «ион гидроксония»)

Когда хлоридные соли, такие как NaCl, добавляются к водной HCl, они оказывают лишь незначительное влияние на pH , что указывает на то, что Cl — очень слабое основание конъюгата и что HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Разбавленные растворы HCl имеют pH, близкий к предсказанному, исходя из предположения о полной диссоциации на гидратированные H + и Cl — .

Из сильных минеральных кислот в химии соляная кислота является монопротоновой кислотой, которая с наименьшей вероятностью подвергнется мешающей реакции окисления-восстановления . Это одна из наименее опасных для обращения сильных кислот; несмотря на свою кислотность, он состоит из нереактивного и нетоксичного хлорид-иона. Растворы соляной кислоты средней концентрации достаточно стабильны при хранении, сохраняя свою концентрацию с течением времени. Эти свойства, а также тот факт, что он доступен в виде чистого реагента , делают соляную кислоту отличным подкисляющим реагентом.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой при титровании для определения количества оснований . Титранты сильных кислот дают более точные результаты благодаря более четкой конечной точке. Азеотропная или «постоянно кипящая» соляная кислота (примерно 20,2%) может использоваться в качестве основного стандарта в количественном анализе , хотя ее точная концентрация зависит от атмосферного давления на момент ее приготовления.

Соляная кислота часто используется в химическом анализе для подготовки («переваривания») проб для анализа. Концентрированная соляная кислота растворяет многие металлы и образует окисленные хлориды металлов и газообразный водород. Он также реагирует с основными соединениями, такими как карбонат кальция или оксид меди (II) , образуя растворенные хлориды, которые можно анализировать.